A.Ca2+﹣﹣2個鈣離子

B.H2﹣﹣2個氫原子

C.2Fe﹣﹣2個鐵元素

D. ﹣﹣一氧化碳中氧元素的化合價為﹣2

A.取用液體藥品B.加熱固體

C.測溶液的pHD.讀取液體體積

（1）請畫出16號元素原子結構示意圖_____化學反應中該原子比較容易_____（填“得到”或“失去”）電子變成_____離子；

（2）表示的是_____（填離子符號）；

（3）地殼中含量最多的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是_____（填化學名稱）；

（4）上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是_____。

（1）甲內滴入的酚酞要過一會兒才能變色，與乙無關；

（2）大燒杯壁上沾有某種物質，散發(fā)出的肉眼看不見的微粒與甲中 的溶液接觸，使其變紅；

（3）乙中的濃氨水中有肉眼見不到的微粒逸出，有些微粒進入了甲中的溶液，使溶液成分改變，并使溶液變紅。

（4）氨水能使酚酞溶液變紅

A. （1）（4） B. （2）（3）

C. （1）（2） D. （3）（4）

(1)通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與_____有關；從實驗_____和_____對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：_____；

(2)化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關。試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：_____；

(3)用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總重量_____(選填“減小“或“不變“或“增大”)；

(4)寫出上述反應文字表達式_____。

(1)寫出圖中帶有標號儀器的名稱：a_____。

(2)實驗室用分解過氧化氫溶液的方法制取氧氣應選用的發(fā)生裝置為_____(填序號)，檢驗氧氣已經收集滿的方法是_____。

(3)實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取并收集較干燥的氧氣時，應選用的裝置是_____(填序號)，反應的文字表達式為_____；若實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取并用排水法收集氧氣，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅了，可能的原因是_____，停止加熱時，應先將導管移出水面，然后再_____，反應的文字表達式為_____。

(4)常溫下，在試管中分別加入下列物質，把帶火星的木條伸入試管，不能使木條復燃的是_____。

A、5mL5%的過氧化氫溶液

B、5mL5%的過氧化氫溶液和少量二氧化錳

C、5mL5%的過氧化氫溶液和少量硫酸銅溶液

D、5mL5%的過氧化氫溶液和少量紅磚粉末

（1）儀器①的名稱為：_____

（2）利用A裝置制取氣體的優(yōu)點_____；A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為：_____。

（3）E裝置中觀察到石蕊試液變紅，用化學反應方程式解釋產生該現(xiàn)象的原因：_____。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：D_____。

（2）寫出下列反應的化學方程式：①_____。

【題目】生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛。嗜熱細菌在65－80℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分）產生硫酸鹽，進而生產銅和綠礬，主要流程如下：

（1）分離出礦渣的操作是_____。

（2）氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應，反應②的化學方程式為_____。

A.足量金屬鎂和鋁分別放入等量、等濃度的稀鹽酸中

B.鹽酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液

C.白色硫酸銅粉末中逐滴滴加水

D.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物