（1）純堿恰好完全反應時，生成CO2的質量為 g

（2）計算該樣品中含雜質的質量分數(shù)是多少？（計算結果保留一位小數(shù)，下同）

（3）計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

A．a(chǎn)中含有少量b時，一般用蒸發(fā)溶劑的方法提純a

B．t℃時，a、b飽和溶液中含有的溶質質量a大于b

C．當溫度大于t℃時，a溶液一定比b溶液濃

D．a(chǎn)物質的溶解度受溫度變化的影響較大

A．圖甲中a溶液溶質質量分數(shù)比b溶液大a

B．圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液

C．圖丙中表示a的溶解度曲線是M

D．30℃時a、b溶液溶質質量分數(shù)不相等

A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度

B．兩種物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大

C．t1℃時，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到160g溶液

D．甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，析出晶體的質量：甲一定小于乙

A．物質c的溶解度隨溫度的升高而增大

B．物質a的溶解度大于物質c的溶解度

C．t2℃時，60g物質a與100g水充分混合后所得溶液的總質量為160g

D．將t1℃b、c兩種物質的飽和溶液升溫至t2℃，溶液中溶質質量分數(shù)不變的是b溶液

A．固體、液體、氣體都可以做溶質

B．NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低

C．欲使100克KNO3溶液的質量分數(shù)由5%變成10%，可向其中加入5克KNO3固體

D．25℃時，將某KNO3溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質量不一定相等

A．甲的溶解度是102.5g

B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大

C．20℃時，100 g甲的飽和溶液中溶質質量為28.6 g

D．將70℃甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出

A．圖丙中M表示b的溶解度曲線

B．圖甲溶液中溶質的質量分數(shù)a大于b

C．圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液

D．30℃時a、b溶液溶質質量分數(shù)不相等

（查閱資料）已知稀氨水的pH>7；稀醋酸pH<7。

（實驗1）鐵銹蝕條件的探究。

（實驗2）取同濃度的稀氨水和稀醋酸用如圖裝置進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

（解釋與結論）

（1）實驗1中得到鐵生銹的條件是________。

（2）欲探究溫度對鐵制品銹蝕快慢的影響，應選擇的實驗是______（填實驗序號）。

（3）根據(jù)實驗2表中實驗現(xiàn)象得出的結論是________。

（反思與評價）

（4）你覺得影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外，還可能有________（寫出1點即可），請設計實驗方案證明_____________。

步驟l：檢查裝置氣密性：關閉止水夾K，將注射器的活塞下推，若觀察到__________，說明裝置的氣密性良好。

步驟2：按圖所示裝好藥品，關閉止水夾K。

步驟3：向集氣瓶中注入20mL熱水，一段時間后，發(fā)現(xiàn)白磷燃燒。

步驟4：冷卻到室溫，打開止水夾K，觀察到量筒中的水倒吸入集氣瓶中，約________mL，說明氧氣約占空氣總體積的五分之一。