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【題目】已知A、B、C、D、E是初中化學常見的物質,其中A、B是黑色固體,D為無色無味氣體,E為一種可溶性的鹽,B、C、D都是由兩種元素組成,且C中不含B、D中的元素,它們之間的轉化關系如圖所示(“-”表示相連的兩種物質之間可以發(fā)生反應,“→”表示種物質可以轉化成另一種物質,反應條件、部分反應物和生成物已略去)。
回答下列問題:
(1)C的化學式為________________。
(2)A和B反應的基本反應類型是_____________。
(3)寫出由D→E反應的化學方程式_______________。
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【題目】據(jù)圖回答問題:
(1)儀器⑨的名稱________________。
(2)從甲圖中選擇實驗室制取一瓶純凈的氧氣的儀器組合_______________,該反應的化學方程式是_____________________。
(3)實驗室制取二氧化碳,常用的藥品是____________。
I.若用乙圖裝置收集二氧化碳,氣體應從____________(選填“a”或“b”)端通入;
Ⅱ.若用丙圖裝置驗證二氧化碳與水的反應,為證明使石蕊變色的物質是碳酸而不是水或二氧化碳,應該采取的實驗操作順序是______________(填序號,可重復選用)。
①從c端通二氧化碳
②將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中
③從d端通氮氣
④從分液漏斗中滴加適量水。
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【題目】(1)用化學用語填空:
①2個氫離子__________________;
②氮氣________________;
③乙酸________________。
(2)工業(yè)上利用石墨制金剛石,要得到純凈的金剛石,常用高氯酸(HClO4)來清洗金剛石中混有的石墨,高氯酸和石墨在常溫下反應生成三種物質:水、有毒的氯氣(Cl2)和一種常見的無毒的氣態(tài)化合物,寫出上述反應的化學方程式____________________。
(3)下圖為a、b、c三種固體物質的溶解度曲線。
①t1℃時a、b、c的溶解度由小到大的順序是___________。
②取t3℃時a、b、c的飽和溶液各100g分別降溫至t1℃,此時三種溶液中含溶劑質量最多的是_________。
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【題目】為測定某氯化鈣樣品中氯化鈉的質量,取該固體混合物9.2g,完全溶于40.8g水中,向其中逐滴加入碳酸鈉溶液,生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示,若恰好完全反應時得到溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。
計算:
(1)樣品中氯化鈉的質量__________。
(2)加入的碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)__________。
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【題目】下列四個圖像分別對應四種操作過程,其中圖像能正確表示對應操作的是
A.向堿溶液中加水
B.向一定質量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量
C.常溫下,相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應
D.將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分,直至有少量晶體析出
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【題目】某興趣小組對氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學反應展開了系列實驗。
(實驗操作)
用試管取6毫升氫氧化鋇溶液,往試管中加入6毫升稀鹽酸,等分成兩份。
(實驗證明)
(1)往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是_____,證明兩者發(fā)生了反應。
(繼續(xù)探究)
(2)能否再設計一個實驗證明鹽酸中H+參加了反應?于是往混合液中滴入石蕊溶液,發(fā)現(xiàn)變紅色,溶液呈酸性,這不能證明鹽酸中H+參加了反應。討論后,形成了新的對照實驗方案,將步驟補充完整:
①往盛有另一份混合液的試管中,加入足量的鎂片;
②_____,加入等量的鎂片。
(3)證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應的現(xiàn)象是_____。
(微觀解釋)
(4)從微觀上氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應的實質是_____。
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【題目】酸、堿、鹽在生產、生活中有廣泛的應用。
(1)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應時,溶液pH值變化如圖所示。
①根據(jù)圖示判斷該實驗是將______滴入到______中。
②滴入溶液體積為V2mL時,溶液中溶質為______(填化學式)。
(2)測定某酸溶液pH時,如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定,會使測得的pH______(填“偏大”或“偏小”)
(3)用來改良酸性土壤的堿是______。
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【題目】(1)用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時,反應過程溶液pH變化曲線如圖所示:
①該反應的化學方程式是_____;
②該實驗操作是將_____(寫溶質的化學式)溶液逐滴加入到另一種溶液中。
(2)若用稀硫酸代替(1)中的稀鹽酸,將稀硫酸逐滴加入至盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,當?shù)渭拥揭欢坎⒊浞址磻獣r,請對燒杯中溶質成分進行探究。
(提出問題)此時燒杯中的溶液成分是什么?
(猜想與假設)I:Na2SO4 II:_____ III:Na2SO4和NaOH
(實驗與探究)
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
取少量上述燒杯中的溶液于試管中,滴加_____溶液 | _____ | 猜想III正確 |
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【題目】實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質的質量分數(shù),現(xiàn)取10g稀硫酸樣品,將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中,邊加邊攪拌,隨著NaOH溶液的加入,溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計算:
(1)a點溶液中含有的離子是_____。
(2)當pH=7時,消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質量為_____g。
(3)計算稀H2SO4中溶質的質量分數(shù)。_____
(4)計算恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)。_____
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【題目】實驗室中有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸,小麗為了測定溶液中溶質的質量分數(shù),在燒杯中配制了8克10%的氫氧化鈉溶液,然后往燒杯中滴加該鹽酸,反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題:
(1)配制8克10%的氫氧化鈉溶液,需要水的質量為 g;
(2)計算該鹽酸的溶質質量分數(shù);(寫出計算過程)
(3)當?shù)稳?/span>4克鹽酸時,燒杯內溶液中鈉元素的質量為 g。
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