（1）操作①的名稱_____，加入鐵粉的化學方程式_____。

（2）圖中固體中含有的物質（化學式）_____。

（3）寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式_____。

（4）“液體”的成分中除了水外，還有_____（填化學式）。

（1）圖1是四種粒子的結構示意圖。

①D表示陽離子，則X＝_____。

②A、B、C、D中表示了_____種元素。

③C和D兩種粒子結合構成物質的化學式是_____。

（2）汽車尾氣催化轉換器可減少有害氣體的排放，其中某一反應過程的微觀變化如圖2所示。請回答下列問題：

①已知丁是一種單質，則丁的化學式是_____。

②該反應的化學方程式為_____。

（1）圖中所標示的物質中屬于合金材料的是_____（填序號）。

（2）普通玻璃的主要成分之一是硅酸鈉（Na2SiO3），標出硅酸鈉中硅元素的化合價_____。

（3）用鋁合金支架要比鐵制支架更耐腐蝕，設計一個實驗，比較鋁、鐵的金屬活動性強弱_____（用化學方程式表示）。

（1）硅是太陽能光電轉化的基礎材料。高溫下用碳與二氧化硅發(fā)生置換反應制得粗硅，寫出反應的化學方程式_____。

（2）有毒氣體傳感器可檢測家用燃氣不完全燃燒產生的有毒氣體_____（填化學式），并及時報警。

（3）新型碳纖維密度比鋁小，強度是鐵的20倍，具有抗電磁輻射、耐腐蝕的特點，化學性質與碳相似。新型碳纖維在生產生活中可用作_____（填字母序號）。

A 建筑材料 B 電磁輻射屏蔽材料 C 飛機機翼

（4）飲用水凈化系統(tǒng)中設備三中臭氧的作用是_____。

（1）保持水的化學性質的最小粒子是_____（用化學符號表示）。

（2）圖1所示的“火三角”可表示燃燒條件，圖中缺少的一個條件是_____。

（3）圖2熄滅酒精燈的原理是：_____。

（4）圖3是“電解水實驗”示意圖，圖中試管A中的氣體是_____。

（5）許多化學實驗都要用到水，試舉一例水在實驗中的用途_____。

（1）空氣屬于混合物，空氣里氮氣、氧氣等分子_____混合在一起（填“均勻地”或“不均勻地”）。

（2）氮氣是空氣中含量最多的氣體。食品包裝袋中常充氮氣以防腐，所利用的氮氣的性質是_____。

（3）氧氣是比較活潑的氣體。氧家族的“生長樹”如圖所示。

①樹上的果子中，屬于空氣污染物的是_____。

②樹上有種“果子”為黑色固體，寫出由單質生成該“果子”的化學方程式_____。

A.金屬甲的活動性小于金屬乙

B.反應完全后消耗兩種金屬的質量相同

C.因為生成氣體，故反應后兩溶液的質量均減小

D.反應完全后消耗稀鹽酸的質量相同

A.丁是化合物

B.乙可能是這個反應的催化劑

C.參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和

D.反應過程中丁、丙兩物質的質量比為5：8

【題目】室溫時，對100mL氯化鈉飽和溶液作如下操作，最終甲、乙兩燒杯中溶液(　　)

A.甲溶液的溶質質量分數大于乙溶液

B.甲溶液一定飽和，乙溶液可能飽和

C.甲溶液中氯化鈉溶解度不變，乙溶液中氯化鈉溶解度降低

D.兩杯溶液中存在的微粒都只有鈉離子和氯離子

（1）在t1 ℃時，A、B兩種物質的溶解度______(填“相等”或“不相等”)。

（2）t2 ℃時，分別將恰好飽和的A、B兩種物質的溶液降溫至t1 ℃，溶質的質量分數保持不變的是________。

（3）t2 ℃時，A物質飽和溶液中溶質的質量分數為________；若要把100克該飽和溶液稀釋成質量分數為5%的溶液，應加水________克。