（1）Tl2O3讀作_____。

（2）在加熱條件下，氧化亞鉈（Tl2O）與氫氣反應生成鉈和水，該反應的化學方程式為_____。

（3）取少量無色硫酸亞鉈溶液于試管中，再滴加適量氫氧化鋇溶液，充分振蕩，靜置，觀察到的實驗現(xiàn)象是______。

（4）已知Fe、Tl、Cu的金屬活動性由強至弱的順序為：Fe＞Tl＞（H）＞Cu，以下說法正確的是____。

A 將金屬Tl伸入稀硫酸中，金屬表面有氣泡冒出

B 將銅絲伸入Tl2SO4溶液中，銅絲表面附著一層固體

C 把鋅伸入TlCl溶液中，可發(fā)生如下反應：Zn+2TlCl2Tl+ ZnCl2

A. t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

B. t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%

C. 質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液，由t2℃降溫到t1℃，甲比乙析出晶體的質(zhì)量多

D. t2℃時，將20g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為70g

A. 用赤鐵礦高爐煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 置換反應

B. 用NaOH檢測溶液中的FeCl3：3NaOH+ FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl 復分解反應

C. 加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣2KClO32KCl+3O2↑ 化合反應

D. 用木炭測定空氣中氧氣含量：C+O2CO2 分解反應

A. AB. BC. CD. D

（1）金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序與下列_____因素有關。

①金屬在自然界中的含量 ②金屬冶煉的難易程度 ③金屬的導電性 ④金屬的活潑性

（2）按下圖裝置連接好儀器（鐵架臺夾持固定等儀器己略去）檢查裝置的氣密性，往裝置中添加藥品，打開止水夾K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，一段時間后再點燃酒精噴燈。

①實驗中觀察到裝置C中固體變?yōu)楹谏�，而裝置E中石灰水變渾濁，則硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

②裝置D的作用是什么？_____

③實驗結(jié)束后，請設計合理的實驗方案來檢驗A裝置內(nèi)還含有氫氧化納，簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。_____

（3）將6.5g含有一種雜質(zhì)的鋅粉與足量稀硫酸反應，生成0.18g氫氣。則該鋅粉中混有的雜質(zhì)是_____（填“銅”或“鎂”）。在這種鋅粉中加入過量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，向溶液加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。則濾液中含有的溶質(zhì)是_____（寫化學式）。請解釋反應后溶液質(zhì)量減少的原因_____。

（4）某同學將鐵粉和銅粉的混合物50g，放入足量的氯化銅溶液中，充分反應后過濾，干燥稱得固體質(zhì)量為54g。求原混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)_____。

（1）寫出實驗室用B裝置制取密度小于空氣密度的氣體的化學方程式_______________。

（2）實驗室選擇A 裝置的依據(jù)是______________________？

（3）若用C裝置收集氧氣，請簡述具體的操作步驟____________________________。

寫出D的一種用途_______________；寫出A物質(zhì)的一種俗稱______________；D轉(zhuǎn)化C的化學方程式為：____________________； A和B反應的微觀實質(zhì)是_________________________。

（1）甲中混有少量的乙，可采取________________的方法提純甲。

（2）當0℃＜t＜t1℃時，配制等質(zhì)量的甲乙兩種飽和溶液需要水的質(zhì)量：甲____乙（＞；＜；＝）。

（3）t2℃時，將75g甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，加水的質(zhì)量是_________g。

（1）寫出天然氣完全燃燒的化學方程式________________________________________。

（2）森林發(fā)生火災時，常砍伐出一條隔離帶的目的是____________________________。

（3）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有____________________功能。

A. ①向等質(zhì)量的鎂和氧化鎂中分別加入足量稀鹽酸

B. ②充分煅燒一定質(zhì)量的石灰石

C. ③足量鐵和鋁分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應

D. ④向一定量 pH=13的氫氧化鈉溶液滴加大量的水