（1）主產品Na2CO3的俗名是_____，副產品氯化銨中陽離子符號為_____。

（2）在實際生產中，產品Na2CO3中�；煊猩倭康�NaCl，現有樣品11.0 g，將其放入干凈的燒杯中，向燒杯中滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，反應后燒杯中物質的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。

①圖中A點表示_____，B點的溶質為_____。

②計算樣品中Na2CO3的質量分數（計算結果精確至0.1%）_____

（1）葡萄糖酸鈣由_____種元素組成。

（2）葡萄糖酸鈣碳、鈣元素的質量比是_____。

（3）葡萄糖酸鈣的相對分子質量為_____。

（4）按照該補鈣劑的說明服用鈣片，每天可補充_____mg鈣元素。（結果保留小數點后1位）

（1）錸原子的電子數為_____，x=_____。

（2）錸元素位于周期表的第_____周期；錸的相對原子質量是_____。

【題目】黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一．黑火藥爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，根據質量守恒定律推斷 X 的化學式為（ ）

A.CO2B.COC.NOD.SO2

A. 水的電解

B. 用等質量、等濃度的過氧化氫溶液分別在加入或未加入MnO2條件下制取O2

C. 等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系

D. 某溫度下，向不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉

A. KNO3和NaNO2的溶解度相等

B. 60 ℃時，NaCl的飽和溶液的溶質質量分數為37%

C. 將接近飽和的NaNO2溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采用降溫的方�?/span>

D. 除去NaCl中少量KNO3，可在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥

A. B. C. D.

[給出猜想]實驗老師提示，這瓶無色溶液只能是下列四種猜想中的一種。

猜想Ⅰ ：硫酸鎂溶液；

猜想Ⅱ ：硫酸鈉溶液；

猜想Ⅲ ：硫酸溶液；

猜想Ⅳ：硫酸銨溶液。

[查閱資料]

①常溫下，相關物質的溶解度如下：

②（NH4 ）2SO4的水溶液顯酸性。

[實驗分析]

小強同學認為猜想Ⅱ不正確，原因是_____。

[實驗探究]（1）為確定其他幾種猜想是否正確，小強同學繼續(xù)進行探究：

李鋒同學認為小強同學進行實驗操作②得出的結論是不正確的，理由是_____。

（2）某同學設計了如下實驗方案，確認該溶液是硫酸銨溶液并請你完成實驗報告：

該實驗方案中發(fā)生反應的化學方程式為span>_____。

（1）圖1中銅片與黃銅片相互刻劃，銅片表面留下明顯劃痕，說明_____。

（2）圖2是采用膜分離技術淡化海水的簡易示意圖，水分子可以透過膜（海水中的其他離子不能透過）進入左側的池子，從而得到淡水。以下分析中正確的是_____（填字母）。

A 這種膜可用濾紙代替

B 右側池中海水的密度不變

C 右側池中溶劑的質量減少

D 海水淡化的過程無須外界提供能量

（3）圖3中設備A中加入石灰石的作用是_____，以磁鐵礦（Fe3O4）為原料煉得生鐵的化學方程式為_____。

（4）圖3中煉鋼爐中通入純氧的目的是降低生鐵中_____的含量。

（1）氯化過程中主要發(fā)生的反應為，則X的化學式為_____，其依據是_____。

（2）CO與H2在合成塔中生產甲醇（CH3OH）的反應屬于化合反應，則參加反應的CO與H2的質量比為_____。

（3）高溫冶煉中發(fā)生反應的化學方程式為_____。