A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t1℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數相等

C.將t2℃甲乙飽和溶液分別降溫到t1℃，甲析出晶體，乙變成不飽和溶液

D.t2℃時，100g甲飽和溶液中含有50g甲

（1）若X是碳單質，Y、Z均為氧化物，則反應Ⅰ的化學方程式為_________。

（2）若X、Y、Z均含有氮元素，其中氮元素化合價分別為0、+2、+4，反應Ⅰ為發(fā)生雷電時空氣中兩大主要氣體的反應，則反應Ⅱ的化學方程式為_________。

（3）若X、Y、Z均含有鈣元素，X 溶液與M的反應Ⅰ是鑒別CO2的方法，反應Ⅱ通過化合反應生成可溶性的Z物質[Ca(HCO3)2]，則反應Ⅱ的化學方程式是_______。

【題目】資料：1. 實驗室常用甲酸（H2CO2）和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，化學方程式為 H2CO2H2O+CO↑。2. 濃硫酸具有吸水性。3. 氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳、二氧化硫等氧化物。某興趣小組用如下實驗裝置制取一氧化碳，再用一氧化碳還原氧化銅并檢驗反應的產物，請回答：

（1）裝置 B 的作用是_____。

（2）裝置 E 中存在的錯誤是_____，其中發(fā)生反應的化學方程式是_____。

（3）該實驗裝置_____（填“能”或“不能”）達到實驗目的，請簡述理由：_____。

（4）為避免一氧化碳污染空氣，回收利用一氧化碳，方框中應連接裝置 F 和 G，導管接口的順序為a→_____→_____→e。

（5）反應過程中，裝置 C 的燒瓶內氧化銅粉末處于“沸騰”狀態(tài)（一氧化碳氣流沖擊所致），這樣有利于_____。

（1）儀器①的名稱是_____。

（2）若用 A 裝置制氧氣，完全反應后，試管中剩余的固體藥品是_____。

（3）實驗室用雙氧水制氧氣的發(fā)生裝置應選擇_____裝置（填上圖裝置字母），化學方程式為：_____。研究顯示O2的體積分數大于 36%時可使帶火星的木條復燃，因此，氧氣驗滿時采用帶火星的木條復燃的方法_____（填“可靠”或“不可靠”），為了收集一瓶較純凈的氧氣最好選擇_____裝置（填上圖裝置字母）。

（4）圖 F 所示的裝置可以替代啟普發(fā)生器制取二氧化碳。

I、該裝置右側放的藥品是_____，左側放的藥品是_____。

II、使用該裝置制取氣體應滿足的條件是_____。

III、請簡述使該裝置中反應停止的原理：_____。

（5）實驗室用 100g 的大理石與足量的稀鹽酸制取二氧化碳，充分反應后生成 0.5mol 二氧化碳氣體，請問參加反應的碳酸鈣質量為多少克？_____（根據化學方程式列式計算）

（1）t1℃時，溶解度大小關系為：甲_____乙（填“>”或“<”或“=”）。

（2）t2℃時，配制 180 克甲物質的飽和溶液，需稱量甲的質量_____g。

（3）由圖二推測硝酸鉀是圖一中的_____物質（填“甲”或“乙”）。

（4）圖二中“某一步操作”得到 E 杯中溶液的操作是_____。

（5）圖二中得到的 C、D、E 杯溶液中質量分數大小關系是_____（用“>或<或=”表示）。

（6）圖二中“某一步操作”得到D 杯溶液前后的溶液狀態(tài)變化過程可以在圖一中表示為_____（填字母序號）。

A b 點→a 點 B c 點→a 點 C b 點→c 點 D c 點→d 點

（1）電極X 為電源的_____極，若該反應消耗1mol 水，正極和負極產生氣體的物質的量之比為_____。

（2）下圖為電解水的微觀示意圖，請將右側方框內的微粒補畫完整_____。

（3）電解水過程中沒有發(fā)生改變的微粒是_____（填微粒名稱）。

（4）氫氣作為新能源，其主要優(yōu)點為_____（任寫一個優(yōu)點）。

請回答：

（1）發(fā)熱包發(fā)熱的原理用化學方程式表示：_____。

（2）焙燒硅藻土、活性炭都有疏松多孔的結構，能起到_____作用。

（3）發(fā)熱包中若含有 0.1molNa2CO3，則其中碳原子為_____個。

（4）自熱火鍋的內、外盒都由聚丙烯塑料材質制成，使用完畢，應將它們放入_____垃圾桶。（填字母序 號）

A 可回收 B 干垃圾 C 濕垃圾 D 有害垃圾

A.連接Ⅰ、Ⅲ裝置，可以制取二氧化碳

B.Ⅱ中的液體一定可以做干燥劑

C.Ⅳ、Ⅴ中水的作用相同

D.將Ⅰ中藥品改為雙氧水和二氧化錳，依次連接Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置，可以得到干燥的氧氣

A. ①燃燒，說明白磷是可燃物

B. 對比①③，可說明紅磷的著火點比白磷的高

C. 對比②③，可驗證燃燒需可燃物與氧氣接觸

D. ④未燃燒，說明無煙煤不是可燃物