(1)鋁元素的相對原子質(zhì)量為________；

(2)若原子核外的電子層數(shù)與元素所在周期表中的周期數(shù)相同，則鋁元素排在元素周期表的第________周期；

(3)Al3+可通過________電子變成了Al(選填“得到”或“失去”)；

(4)B與C的化學(xué)性質(zhì)________ (選填“相同”或“不同”)。

[物質(zhì)制備]某興趣小組同學(xué)查找到以輝銅礦(主要成分是硫化亞銅，化學(xué)式為Cu2S) 為主要原料制備硫酸銅晶體的工業(yè)生產(chǎn)過程:

[資料1 ]硫化亞銅(Cu2S)高溫時(shí)能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫氣體。

(1)Cu2S中銅元素的化合價(jià)為______________。

(2)焙燒過程中為了讓輝銅礦充分反應(yīng)，可以采取的措施是______________。

(3),上述“酸溶”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。上述流程中產(chǎn)生的SO2可用于工業(yè)上生產(chǎn)硫酸。

(4)制得硫酸銅晶體粗品的過程是:將濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、_________、洗滌、 低溫干燥而獲得。

[含量測定]該興趣小組的同學(xué)為測定某輝銅礦中硫元素的含量，進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究。(假設(shè)每步反應(yīng)均完全，不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響)。該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列裝置，取6g輝銅礦樣品，放入硬質(zhì)玻璃管中。

充分反應(yīng)后，取C瓶中的溶液進(jìn)行了如下圖處理:

[資料Ⅱ]亞硫酸鈉(Na2SO3) 與過氧化氫反應(yīng)能生成硫酸鈉和水。

[問題討論] (5)圖2裝置中A瓶內(nèi).所盛的試劑是NaOH溶液，其作用是______________；C瓶中NaOH溶液的作用是______________。

(6)圖3實(shí)驗(yàn)過程中必須對濾渣進(jìn)行洗滌，證明濾渣洗凈所用試劑是_____________溶液，若缺少洗滌操作則會(huì)使測得的硫化亞銅的含量_____________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(7)圖3實(shí)驗(yàn)過程中，加入過量BaCl2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；該輝銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。(假設(shè)輝銅礦中只有Cu2S 含有S元素，且轉(zhuǎn)化過程中無硫元素的損失)

(1)寫出標(biāo)號a儀器的名稱______________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取O2的方程式為______________。

(3)實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式為______________，若要獲得干燥的二氧化碳，還應(yīng)選用D裝置，并在該裝置中盛放______________(填寫試劑名稱)。如果用E裝置收集CO2氣體，則氣體從_____________端進(jìn)入(填“b”或“c”)。

(4)硫化氫(H2S)是有毒氣體，能溶于水形成氫硫酸(其化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似)。常用塊狀硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制H2S。

①實(shí)驗(yàn)室制取H2S氣體的化學(xué)方程式為______________。

②制取H2S氣體時(shí)，可將B裝置改進(jìn)為C裝置，其改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是______________。

(5)工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程(見圖1)如下:

某課外小組認(rèn)真分析了工業(yè)制取硝酸的流程及反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)了如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置制備硝酸，試回答下列相關(guān)問題:

①完成圖1工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式: ____________。然后產(chǎn)生的NO 被氧氣氧化成NO2;在“吸收”步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②連接好圖2裝置后，首先進(jìn)行的操作是______________。

③圖2中通入的氣體a是______________;Na2CO3 溶液的作用是______________。

(6)配制30g 10%的 Na2CO3溶液，步驟為:計(jì)算、稱取、量取、__________、轉(zhuǎn)移。

①如果配制的碳酸鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是______________。

A轉(zhuǎn)移稱量好的固體時(shí)，有固體灑落在桌面上

B量水時(shí)俯視讀數(shù)

C轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí)，有少量液體濺出

D溶解固體的燒杯用水潤濕

②若要將30g 10%的 Na2CO3溶液稀釋為2%的Na2CO3溶液，需要加水______________g。

(1)取少量樣品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，觀察到______________，說明該樣品已經(jīng)變質(zhì)。

(2)將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾液加入X溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以確定該樣品是氫氧化鈉和碳酸鈉混合物。則X溶液可能是______________。 (填字母)

A無色酚酞溶液

B稀鹽酸

CBa (OH)2溶液.

DCuCl2溶液

(1)請用化學(xué)知識(shí)解釋下列問題:

①喝了汽水后常常會(huì)打嗝，原因是升溫使氣體溶解度_____________。

②食物保存在冰箱中不易變質(zhì)，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率與______________有關(guān)。

③鐵元素是人體必需的一種微量元素。食用“加鐵醬油”可預(yù)防__________。

④醫(yī)療急救時(shí)需要用純氧，是因?yàn)檠鯕?/span>___________。

(2)小明一家與朋友們決定使用“共享汽車”出行。

①制造汽車使用了多種材料,“共享汽車”中屬于合成材料的是______________(填字母)。

A鎂鋁合金 B玻璃鋼 C塑料

②將鎂鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁片表面留下明顯劃痕，說明鎂鋁合金的硬度___________鋁的硬度(填“大于”或“小于”)。

③使用“共享汽車”出行的好處有_____ (填標(biāo)號)

a降低出行成本

b減少汽車尾氣排放

c節(jié)約能源

d降低交通壓力

④汽車的鉛蓄電池放電工作時(shí)，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng): ，據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時(shí)，溶液的pH不斷____________(填增大、不變或減小)。

⑤車載滅火器使用時(shí)會(huì)噴出泡沫，覆蓋在可燃物表面，其滅火的原理是______________。

A.甲的溶解度比乙的大

B.20°C時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25%

C.40°C時(shí)，等質(zhì)量甲和乙的飽和溶液中所含溶劑的質(zhì)量甲>乙

D.將20°C時(shí)甲、乙飽和溶液升溫到40°C,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2

C. KOH、K2CO3、KNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3

A. 測溶液pHB. 稀釋濃硫酸

C. 滴加液體D. 加熱液體

（1）反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為________；

（2）計(jì)算反應(yīng)至原溶液中氯化銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？_______

（3）在下圖中畫出加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀的關(guān)系圖像（標(biāo)出必要的數(shù)據(jù)）。_______

資料：①碳酸氫銨加熱分解成三種氣體（含水蒸氣）；

②通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，氨氣溶于水所得溶液為氨水。

（1）A裝置中，膨松劑在加熱過程中發(fā)生兩個(gè)分解反應(yīng)：；關(guān)閉K1，打開K2，充分加熱當(dāng)看見______現(xiàn)象時(shí)，說明有碳酸氫銨存在。打開K2，關(guān)閉K1，當(dāng)看見______現(xiàn)象時(shí)，說明有碳酸氫鈉存在。是否需要將裝置B中的水換成澄清石灰水，說明理由。________

（2）如果沒有裝置C，可能會(huì)對實(shí)驗(yàn)造成的影響是什么？______