A.K+

B.H+

C.NH4-

D.Cu2+

A.茶氨酸屬于無機化合物

B.茶氨酸由26個原子構成

C.茶氨酸中碳元素的質量分數(shù)約為48.3%

D.茶氨酸中碳、氫、氧、氮各元素的質量比為7：14：3：2

A.測定溶液pH

B.驗滿CO2

C.熄滅酒精燈

D.傾倒液體

（查閱資料）

圓粒狀鋅的直徑通常為 3-4 毫米，粉末狀鋅的直徑通常為 0.3-0.5 毫米。

（進行實驗）

實驗 1：在不同溫度下，進行鋅與硫酸反應的實驗。

實驗 2：在相同溫度下，繼續(xù)進行鋅與硫酸反應速率的影響因素的探究。

（解釋與結論）

（1）鋅與硫酸反應的化學方程式為_____ 。

（2）能用排水法收集氫氣的原因是氫氣_____（填“易”或“難”）溶于水。

（3）實驗 1 的目的是_____。

（4）實驗 2 中，欲得出“其他條件相同時，硫酸的溶質質量分數(shù)越大，鋅與硫酸反應的速率越快”的結論，需要對比的實驗_____（填編號）。

（5）實驗 2 中，通過對比 2-1 和 2-2，得出的結論是_____。

（反思與評價）

（6）實驗室制取氫氣時，通常使用鋅粒而不用鋅粉的原因為_____。

（7）實驗室中若使用 6.5g 鋅粒制取氫氣，理論上制得氫氣的質量為_____g。

（1）實驗過程中，b 處的實驗現(xiàn)象是_____，若要證明二氧化碳與水反應，應在 a 處放_____。

（2）c 處的化學方程式為_____。

（3）燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象是_____，得出的結論是_____。

（1）實驗正確的操作順序是 _____（填序號）。

（2）蒸發(fā)過程中有固體析出時，食鹽水是 _____溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

（3）稱量精鹽質量時，將精鹽放在托盤中的紙上，天平指針偏左，合理的操作是 _____。

（4）下列說法不正確的是 _____。

A 溶解和過濾過程中玻璃棒的作用相同

B 蒸發(fā)過程中待溶液全部蒸干時停止加熱

C 過濾后得到的濾液為純凈物

（5）舉出生活中利用過濾原理的例子 _____。

（1）通電一段時間后，試管 1 中的水溶液呈紅色，說明試管 1 中的溶液PH_____ 7（填“大于”“小于”或“等于”）；試管 1 中的氣體是 _____。

（2）電解水的化學方程式為_____ 。

（3）檢驗正極產(chǎn)生的氣體的方法是_____。

（4）氫氣作為新能源，其主要優(yōu)點是_____。

（1）用高錳酸鉀制取氧氣時，若要收集較為純凈的氧氣，所選用的收集裝置是_____（填字母），用該裝置收集氧氣的原理是_____，A 中試管口放一團棉花的原因是_____。

（2）用連接好的 E、F、G 裝置做實驗，若 F 中的蠟燭燃燒更旺，則裝置 E 中發(fā)生反應的化學方程式是 _____。G 中的液體用來檢驗蠟燭燃燒的產(chǎn)物之一，則 G 中盛放的是_____， 觀察到的現(xiàn)象是_____。

（1）能證明甲中發(fā)生反應的現(xiàn)象是_____。

（2）乙中可觀察到的現(xiàn)象是_____，發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（3）丙中觀察到的現(xiàn)象為_____， 由該實驗現(xiàn)象推斷，三種金屬活動性由強到弱為_____。

已知：貝殼的主要成分是CaCO3，反應②的化學方程式為：NaCl（飽和溶液）+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓

（1）反應①的另一種產(chǎn)物是配制石灰乳的主要原料之一，配制石灰乳時發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

（2）反應③的基本反應類型是_______，反應的化學方程式為________________。

（3）母液中含有的溶質是________。

（4）整個生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質是_________。