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【題目】為了探究金屬與酸反應的規(guī)律,某實驗小組進行了如下實驗,取等質量的鐵片、鎂片、鋅片,分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應,用溫度傳感器測得反應溫度變化曲線如下圖所示。
(1)請分析反應中溫度升高的原因:_________________ ;
(2)根據(jù)曲線總結出金屬活動性的相關規(guī)律:__________。
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【題目】化學革命是發(fā)生在十八世紀末英國和法國的一場深刻的化學學科的變革。英國物理學家、化學家波義耳和法國化學家拉瓦錫曾做過貌似相同的兩個實驗(見圖)。
關于這兩個實驗的說法正確的是( 。
A. 兩個實驗都可用于測定空氣中氧氣的含量
B. 兩個實驗中,曲頸甑內汞的表面都變?yōu)楹谏?/span>
C. 波義耳的實驗中,金屬加熱后質量增加,該現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋
D. 拉瓦錫的實驗中,玻璃鐘罩內液面逐漸上升,達到一定高度后不再變化
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【題目】某興趣小組用如圖裝置進行實驗時發(fā)現(xiàn),燒杯中飽和石灰水先變渾濁,后逐漸澄清。
(1)石灰水變渾濁是因為生成了__________。(填化學式)
(2)為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”,該小組同學開展了如下活動:
(查文獻)碳酸鈣(碳酸鈉等)與二氧化碳、水反應生成可溶于的碳酸氫鈣(碳酸氫鈉等)
(提出假設)假設 1:揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清;
假設 2:____________________________________________。
(設計實驗)為除去 CO2中的 HCl,小華在甲、乙裝置之間增加如圖裝置, 裝置的連接順序是甲→______→_______→乙(填字母序號);其中存放的試劑合理是________(填選項序號)。
A 濃硫酸 B NaOH 溶液 C 飽和Na2CO3溶液 D 飽和NaHCO3溶液
(現(xiàn)象)飽和石灰水渾濁后,繼續(xù)通入足量 CO2 ,沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。
(得出結論)由以上探究可得出結論是____________________________。
(3)該興趣小組在老師指導下,用pH傳感器測得燒杯中溶液的 pH 隨通入時間的變化曲線如圖。
①AB 段pH值不變的可能原因是_______;D點所得溶液的成分除 H2O外還有______。
②BC 段發(fā)生的化學方程式主要有________________________。
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【題目】測定實驗中使用的標有質量分數(shù)為16%的鹽酸如圖的實際質量分數(shù)。
(1)為了測定,需配制20%的氫氧化鈉溶液100g。配制步驟有:①溶解 ②計算,需氫氧化鈉____g,需要水_______mL③裝瓶并貼標簽 ④稱取氫氧化鈉,其正確的順序為_____________(填序號)。配制氫氧化鈉溶液時,需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及_______________。
(2)小明同學在燒杯中加入配得的氫氧化鈉溶液20g,再逐滴加入該鹽酸。用pH測定儀測定滴加過程中溶液的pH。下圖為測定儀打印出的滴加鹽酸的質量與溶液pH的關系圖。
①a點對應的溶液呈_______(填“酸性”、“堿性”或“中性”);b點對應的溶液中的溶質為__________(寫名稱)。
②請以此次測定的數(shù)據(jù),計算該鹽酸的實際質量分數(shù)為________
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【題目】氫氧化鋇與氫氧化鈣同屬于堿類物質,其化學性質相似嗎?某興趣小組的同學對此進行探究。
Ⅰ.定性探究
序號 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
實驗一 | 向氫氧化鋇溶液中滴入_____試劑 | 溶液變紅 | 氫氧化鋇溶液呈堿性 |
實驗二 | 向實驗一的溶液中通入適量的二氧化碳 | 產(chǎn)生_____, 紅色消失 | 氫氧化鋇溶液能與 二氧化碳反應 |
實驗三 | 另取氫氧化鋇溶液,滴入一定量 的碳酸鈉溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 氫氧化鋇溶液能與 碳酸鈉溶液反應 |
(1)寫出實驗三中發(fā)生反應的化學方程式________________________;
同學們將上述三個實驗中反應后的廢液都倒入一個燒杯中,過濾后,得到白色沉淀和紅色濾液,他們決定對沉淀和濾液進行探究。
探究一:(提出問題)沉淀能否與酸發(fā)生反應?
(實驗探究)向沉淀中加入足量的稀硫酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生,最終沉淀______________(填“消失”或“不消失”)。
探究二:(提出問題)濾液中除指示劑外,還有哪些溶質?
(作出猜想)①氫氧化鈉, ②氫氧化鈉、碳酸鈉, ③__________________。
(實驗探究)
序號 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
實驗四 | 取濾液樣品于試管中, 加入幾滴稀鹽酸 | 沒有明顯現(xiàn)象 | 猜想②不成立 |
實驗五 | 取濾液樣品于試管中, 加入幾滴碳酸鈉溶液 | 產(chǎn)生沉淀 | 猜想_____成立 |
(2)有同學提出:實驗四的操作存在問題,導致結論不準確,請你改正:___________________________________________________。
(3)小組同學討論后發(fā)現(xiàn),只用一種溶液做一次實驗,就可以驗證猜想,該溶液是_____。
Ⅱ.定量探究
向100g氫氧化鋇溶液中滴加溶質質量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液,溶液的導電能力隨著硫酸銅溶液的加入發(fā)生如圖的變化關系。
溶液處于B點時,其中含有的是_____、_____、_____(填微粒符號)。
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【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線,據(jù)圖回答下列問題。
(1)t1℃時,把80g物質a加入到20g水中充分攪拌、靜置,形成的是______溶液(填“飽和”或“不飽和”)。
(2)欲使a物質的溶液從M點轉化為N點,可采取的措施是_____________。
(3)將P點對應的c物質的溶液升溫到t 3℃,其溶質質量分數(shù)____(填寫“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)將t3℃時a、b、c三種物質的飽和溶液恒溫蒸發(fā)相同質量的水,析出晶體的質量最小的是____(填物質序號)。
(5)t3℃時,將等質量的a、b、c三種物質分別配制成飽和溶液,所得溶液質量由大到小的順序為___________。
(6)“P”點的意義為___________________________
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【題目】氫氧化鈣久置會逐漸變質為碳酸鈣。實驗室有一瓶部分變質的氫氧化鈣樣品,為測定其中碳酸鈣的質量分數(shù),取16.2g樣品于燒杯中,加足量的水,再將100g稀鹽酸逐漸緩慢加入燒杯中并不斷攪拌,獲得相關數(shù)據(jù)如下表(提示:氫氧化鈣先與鹽酸反應時無氣體產(chǎn)生),請回答問題并計算。
加入稀鹽酸的質量/g | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 | 100 |
生成CO2的質量/g | 0 | 2.2 | 4.4 | m | 5.5 |
(1)氫氧化鈣變質是它與空氣中的____________發(fā)生了反應。
(2)表中m的數(shù)值為_____________。
(3)試計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)___________(請在答題卡上寫出計算過程,計算結果精確到0.1%)。
(4)請在坐標中畫出加入稀鹽酸的質量與生成CO2的質量之間的變化關系圖___________。
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【題目】汽車尾氣的排放也會帶來一系列環(huán)境問題。“尾氣催化轉化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉化為無毒氣體。其反應的微觀示意圖如下:
對上述反應認識不正確的是( )。
A.物質丁的化學式為N2
B.參加反應的甲與生成丁的分子個數(shù)比為2:1
C.反應后所得氣體不再對環(huán)境有任何影響
D.若生成56g丁,則參加反應的甲的質量為184g
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【題目】地殼中元素含量由高到低依次是氧、硅、鋁、鐵等。如圖是硅元素在元素周期表中的信息和鋁元素的原子結構示意圖。下列說法正確的是
A.硅原子的相對原子質量為28.09g
B.硅元素位于元素周期表的第二周期
C.鋁原子易失去最外層的3個電子,形成Al3+
D.由地殼中含量最多的非金屬元素和金屬元素組成的物質是SiO2
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【題目】氫氣是密度最小的無色氣體,被認為是最清潔的燃料。
(1)氫氣燃燒的化學方程式為_________________,氫能源沒有大量使用是因為_________________(寫一條即可)。
(2)氫氣能奪取金屬氧化物中的氧,使其還原為金屬,如,該實驗可觀察到的固體顏色由_________________。王峰同學根據(jù)氫氣的還原性,在實驗室用如圖所示裝置測定某赤鐵礦中鐵元素的質量分數(shù),該赤鐵礦中的主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeO。C裝置的硬質玻璃管中的固體物質是干燥的赤鐵礦粉,旋鈕a可以控制氫氣的_________________。
(3)裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為_________________。
(4)裝置B中試劑為_________________。
(5)若赤鐵礦粉的質量為25 g,完全反應后,U型管E的質量增加了8.1 g。赤鐵礦粉中鐵元素的質量分數(shù)為_________________。
(6)反思與評價:U型管E右邊連接干燥管F的目的是_________________,無干燥管F,則測得樣品中鐵的質量分數(shù)會_________________(填“偏小”“不變”或“偏大”)。
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