(1)a、b、c三種溶液中只含一種溶質的是________。

(2)該瓶硫酸溶液的溶質質量分數(shù)是多少____?(寫出解題過程)(H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O)

【提出問題】刺激性氣味的氣體是什么呢?

【猜想假設】猜想一：臭氧(化學式為O3) 猜想二：HCl 猜想三：Cl2

同學們認為不需實驗驗證就可以判斷猜想________是錯誤的，理由為________。

【查閱資料】

(1)C12+H20===HC10+HCl， AgNO3 +HCl===AgCl↓ + HNO3。

(2)臭氧在MnO2存在的情況下極易分解成氧氣。

(3)氯氣可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍。

【實驗探究】

查閱資料后大家認為猜想一是錯誤的，理由為________。

他們進一步又做了如下實驗：取氯酸鉀和二氧化錳的混合物放人試管中加熱，將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管口(如右圖)，看到的現(xiàn)象是________，再將濕潤的淀粉碘化鉀試紙懸于試管口，試紙變________色，最終證明猜想三正確。

【反思拓展】

(1)欲證明二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，需證明二氧化錳的________在反應前后不變。

(2)自來水廠常用氯氣來殺菌消毒，氯氣和水反應后會產(chǎn)生H+、Clˉ和ClOˉ，而野外常用漂白粉[主要成分化學式為Ca(ClO)2]。你認為在水中起殺菌消毒作用的離子是________。

A.t1℃時甲和乙兩種物質的溶解度相同

B.甲和乙的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃均有晶體析出

C.t2℃時將60g的甲溶解于100g水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)為37.5%

D.t1℃時25g的乙可完全溶解于100g水中

(1)A裝置中標號①的儀器名稱是________，若利用A裝置加熱高錳酸鉀制備氧氣，該裝置需改進的一處是________。

(2)實驗室常用B裝置制備CO2氣體，反應的化學方程式為________。

(3)若用C裝置收集氫氣，則產(chǎn)生氫氣的導氣管應與________(填“a”或“b”，下同)相連，若C裝置中充滿水，則產(chǎn)生氫氣的導氣管應與________相連。

(4)實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為________，欲得到一瓶干燥的氧氣，應在B和C間連接一個裝有________(填藥品名稱)的裝置。

(5)將一瓶充滿CO2的試管倒立在水槽中如圖D所示，用鑷子拔掉橡皮塞，看到的現(xiàn)象是________，若證明CO2能與NaOH溶液反應，還應做一個對比實驗是________。

(1)發(fā)電廠是利用焚燒垃圾產(chǎn)生的________能轉化為電能。

(2)上圖中產(chǎn)生氫氣的化學方程式為________。

(3)煙氣中常含有二氧化硫等有害氣體，易形成酸雨，因而產(chǎn)生的煙氣需用________溶液吸收(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

(4)將所得的硫酸亞鐵溶液在氮氣的環(huán)境中加熱濃縮、冷卻結晶再________，即可得到硫酸亞鐵晶體。

【題目】濃硝酸易揮發(fā)，在光照條件下會發(fā)生如下反應：4HNO34X↑+O2↑+2H2O，下列分析不正確的是

A. X的化學式為NO2 B. HNO3中氮元素的化合價為+5價

C. 該反應為分解反應 D. 硝酸中氫和氧元素的質量比為4：3

A. 長頸漏斗下端管口有氣泡產(chǎn)生

B. 瓶內氣體分子的間隔變小

C. 長頸漏斗內液面上升

D. 該裝置可用于實驗室制備氫氣

（1）氣體X是________；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是_________。

（2）反應Y(反應物為氧化鈣、水、過氧化氫)需控制溫度在0-5℃，可將反應容器放在冰水混合物中，反應產(chǎn)物是CaO2·8H2O.請寫出化學方程_______。反應的基本反應類型是_______。

（3）獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質，原因是_______。

(1)寫出CO2被足量的NaOH溶液吸收時，發(fā)生的化學反應方程式_______________。

(2)從表格中可以看出，200g水垢與鹽酸反應生成的CO2最多是___________g。

(3)計算水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)，寫出計算過程_________

(1)寫出儀器a和b的名稱:a_________，b__________。

(2)實驗室制取并收集二氧化碳，應選用的裝置為______________(填字母)，若用F裝置干燥二氧化碳氣體，F中應加入的試劑是_____________________。

(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，該反應的化學方程式為_____，氧氣驗滿的方法為____。