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【題目】元素化合價發(fā)生改變的反應都是氧化還原反應,例如:2 + 32 ,反應前后,Fe和Cl元素的化合價發(fā)生了改變,該反應是氧化還原反應。下列反應不屬于氧化還原反應的是:
A.4P+5O2 2P2O5B.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.2H2O 2H2↑+O2↑
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【題目】現(xiàn)有等質(zhì)量X,Y的兩種金屬,分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示(已知X,Y在生成物中化合價均為+2價).則下列說法不正確的是( )
A. 生成氫氣的質(zhì)量:X>Y B. 相對原子的質(zhì)量:X>Y
C. 金屬活動性:Y>C D. 消耗硫酸的質(zhì)量:X>Y
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【題目】長期使用的熱水壺底部有一層水垢,主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂.為驗證稀鹽酸與水垢的反應,某科學探究小組的同學設計如下實驗操作,其主要流程如圖所示:
(1)步驟①中,觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是(答一條即可)____。
(2)步驟①反應后所得溶液中含有剩余的鹽酸,請從下列試劑中選擇適當物質(zhì)除掉鹽酸得到中性溶液.把所選序號填寫在橫線上______
A NaCl溶液
B石灰石粉末
C鎂條
(3)取步驟②所得到Na2CO3溶液,向其中滴入質(zhì)量分數(shù)為11.1%的氯化鈣溶液,使其充分反應.加入氯化鈣溶液的質(zhì)量和所得沉淀質(zhì)量的關系如圖所示,求恰好完全反應時生成沉淀的質(zhì)量.(計算結(jié)果精確至0.1g)_______
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【題目】某學習小組的同學欲探究某固體混合物A的成分,已知A中可能含有NH4Cl、MgCl2、Na2CO3、Ba(NO3)2四種物質(zhì)中的兩種或多種.按下圖所示進行探究實驗,出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應).
試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷,填寫以下空白:
(1)寫出沉淀C的化學式______。
(2)在常溫下,氣體G的氣味_____。
(3)無色溶液H中肯定存在的酸根離子是______。
(4)寫出步驟④中一個生成沉淀I的化學方程式:______。
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【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、凈化、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器,甲、乙兩組同學欲用它們完成各自的探究實驗。
(1)甲組同學以鋅粒和稀鹽酸為原料制取氫氣,因鹽酸揮發(fā)出少量的氯化氫氣體,導致制取的氣體不純,現(xiàn)欲制備并收集一瓶干燥、純凈的氫氣,回答下列問題:
①所選儀器的連接順序為_______。
②反應裝置中生成氫氣的化學方程式_______。
③鋅與稀鹽酸混合后,隨著反應的進行,鹽酸溶液的pH將______(填“增大”“減小”“不變”“無法判斷”之一)
(2)乙組同學欲用水煤氣(主要成分為一氧化碳、氫氣,含有少量水蒸氣)來測定氧化鐵樣品中Fe2O3的純度,設計的儀器連接順序為:水煤氣→C1→G→C2→D→C3. (已知:氧化鐵樣品中的雜質(zhì)不反應;.; ;其中C1、C2、C3為3個濃硫酸洗氣瓶)
①寫出G中的一項實驗現(xiàn)象______。
②該同學通過測量反應前后G裝置質(zhì)量的變化,來計算樣品中Fe2O3的純度,若無裝置C1,則計算結(jié)果會____(填“偏大”“偏小”、“基本一致”之一)。
③實驗中該小組學生取用了25g氧化鐵樣品,經(jīng)實驗測定裝置C2增加了2.7g,D裝置增加了6.6g,則氧化鐵樣品的純度為______。
④從環(huán)境保護的角度考慮,該套實驗裝置存在不足,寫出具體改進措施________。
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【題目】工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿(Na2CO3),主要流程如圖:
加熱碳酸化吸氨純堿飽和氨鹽水碳酸鈉飽和食鹽水.其生產(chǎn)過程中有下列反應:①;②;
碳酸氫鈉和氯化銨的溶解度曲線如圖所示.
請回答下列問題:
(1)30℃時,碳酸氫鈉的溶解度是_____。
(2)30℃時,氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____碳酸氫鈉飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(填“大于”“小于”“等于”之一)
(3)反應①中生成物碳酸氫鈉和氯化銨的質(zhì)量比為____:_____。
(4)氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨,哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出?____根據(jù)溶解度曲線和兩者的質(zhì)量關系分析原因_______。
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【題目】小明欲通過化學實驗證明“質(zhì)量守恒定律”,確定以“稀鹽酸與碳酸氫鈉反應”為研究對象,設計的實驗裝置如圖所示.化學反應前燒杯里有50g稀鹽酸,試管里有2g碳酸氫鈉粉末;化學反應時將碳酸氫鈉粉末倒入稀鹽酸,試管再放回燒杯.
(1)根據(jù)實驗目的,小明應該測量的數(shù)據(jù)_____(填“只有反應前”“只有反應后”“反應前、后”之一)整個反應裝置( 包括燒杯、試管和儀器內(nèi)藥品)的質(zhì)量.
(2)實驗步驟如下:
①按如圖方式放好儀器,使天平平衡,記錄稱量數(shù)據(jù).
②將碳酸氫鈉粉末全部倒入燒杯中,觀察到燒杯內(nèi)液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是_____,發(fā)生反應的化學方程式是______。
③燒杯內(nèi)物質(zhì)充分反應后,小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了.他感到困惑:為什么此實驗操作不能證明“質(zhì)量守恒定律”呢?你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋是_______。
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【題目】取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時間后,冷卻,測得剩余固體的質(zhì)量為15.6g,其中鈣元素和碳元素的質(zhì)量比為20:3,向剩余固體中加入100g稀鹽酸,恰好完全反應,所得溶液質(zhì)量為11.2g,則加熱前碳酸鈣的質(zhì)量為( )
A.15g
B.18g
C.20g
D.30g
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【題目】某課外活動小組為測定當?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分數(shù),取來了一些礦石,并取稀鹽酸200g,平均分成4份,進行實驗,結(jié)果如下:
實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入樣品的質(zhì)量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的質(zhì)量/g | 1.54 | 3.08 | 4.4 | m |
(1)哪幾項反應中鹽酸有剩余_______;
(2)m=______g;
(3)試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_________.
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【題目】下圖所示是氣體制取與性質(zhì)驗證的組合實驗。打開A中分液漏斗活塞后,A、B、C、D、E中均可觀察到明顯現(xiàn)象。
(1)C中能看到的現(xiàn)象為_____。
(2)B中的現(xiàn)象是_____,發(fā)生反應的化學方程式為_____。
(3)E中的現(xiàn)象是_____,發(fā)生反應的化學方程式為_____。
(4)用F裝置收集氣體的依據(jù)是_____。
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