A.向一定質量的燒堿（NaOH）溶液中滴入稀鹽酸

B.將pH=1的溶液加水稀釋

C.向飽和澄清石灰水［Ca(OH)2 溶液］中加入一定量的生石灰（CaO）

D.分別向質量相等的Fe和Zn中加入足量的稀H2SO4

A.升高溫度時甲、乙、丙三種固體物質的不飽和溶液都能變成飽和溶液

B.t1℃時，丙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為 40%

C.t2℃時，甲、乙兩種物質的溶液的溶質質量分數(shù)一定相等

D.分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t2℃，則所得的三種溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系是甲=乙>丙

A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的

B.甲實驗和乙實驗都要進行實驗操作①

C.甲實驗在操作⑤時，將水全部蒸發(fā)完后停止加熱

D.乙實驗在操作③時，若俯視讀數(shù)，會使所配制溶液的濃度偏小

A.探究可燃物的燃燒條件B.檢查裝置氣密性

C.驗證CO2密度比空氣大D.粗略測定空氣中O2體積分數(shù)

A.甲可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸

B.甲可探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度

C.乙中①③對比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣是否有關

D.乙中①②③對比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣和水等物質是否有關

（1）高鐵在建造時使用了大量的新材料，下列屬于金屬材料的是______（填序號）。

A 生產高鐵車頭的玻璃鋼

B 制造高鐵車身的鎂鋁合金

C 制造軌道枕木的聚氨酯材料

D 建筑高鐵路基的鋼筋混凝土

（2）高鐵剎車制動盤使用合金鍛鋼制作，主要利用該合金耐高溫、______等特性。

（3）在高鐵站的建設中，使用了大量的鋼鐵。工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）和一氧化碳反應冶煉鐵，該反應的化學方程式為______。

（4）高鐵軌道焊接時，可用鋁熱反應：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，該反應的基本類型是______。

回答下列問題：

（1）生鐵屬于_____材料（填“合成”或“金屬”）。“高爐氣體”中的_____（填化學式）會導致酸雨。

（2）“煅燒”時：

①生成 CO 的反應之一為 C + CO2 2CO，該反應屬于_____反應（填基本反應類型）。

②用化學方程式表示利用 CO 煉鐵的原理_____。

③CaCO3 和 SiO2 固體在高溫條件下發(fā)生反應，生成 CO2 氣體和 CaSiO3，該反應的化學方程式為_____。

（3）生活中鐵制品銹蝕的過程，實際上是 Fe 與空氣中_____、_____等發(fā)生化學反應的過程。下列措施能防止鐵制品銹蝕的是_____（填標號）。

A 涂油、噴漆 B 鍍耐腐蝕的鉻層

C 用鹽水清洗 D ．久置于酸性環(huán)境

①鐵銹主要成分為__________，結構__________，易__________水→生銹后應__________去銹。

②鐵生銹的實質：鐵與__________、__________發(fā)生緩慢氧化。

③探究鐵生銹：

①____；②____。

④防止生銹的措施

①____；②____；③____；④____；⑤____。

【題目】

①____；②____；③____；④____；⑤____；⑥______。

(1)鉬能制成細絲，是利用了鉬的______性。

(2)鉬絲表面鍍金，原因之一是利用了金的化學性質______。

(3)我國的鉬礦儲量非常豐富，用輝礦(MoS2)制備鉬的過程如下:

①完成過程1中反應的化學方程式:2MoS2+7O22MoO3+4______

②過程Ⅱ分兩個階段:

第一階段反應中反應物與生成物的化學計量數(shù)之比為1:1:1:1

寫出下列化學方程式:

第一階段______。

第二階段______，該反應的基本反應類型為_____。