（1）請(qǐng)寫出儀器名稱：①_______ ；

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置組合 AC 制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，收集完氧氣后應(yīng)進(jìn)行的操作是______；

（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w時(shí)，應(yīng)選用氣體發(fā)生裝置_____（填字母），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。若將 CO2 和水蒸氣混合氣體通過盛裝_______（填試劑名稱）的 F 裝置，可以得到干燥的 CO2 氣體。繼續(xù)通入盛有澄清石灰水的 F 裝置就可以 檢驗(yàn)該氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________；

（4）實(shí)驗(yàn)室制取較純凈的氫氣應(yīng)選擇的裝置組合是________，選擇的藥品最好是_______。若用 G 裝置收集氫氣，氣體該從________（填“a”或“b”）端進(jìn)。

（1）用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)填空。

①食醋中含有的一種酸_____，

②汽水中含有的酸是_____，

③人體胃液中含有的酸是_____，

④汽車蓄電池中含有的酸是_____。

（2）如圖是一個(gè)燈泡，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：

①圖中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的是____（填名稱，1個(gè)即可）；

②燈泡中充入氮?dú)獾淖饔檬?/span>_______；

③小紅不小心打破了一個(gè)燈泡，他把破爛的燈泡進(jìn)行拆解后，應(yīng)將鋁制燈 帽放入標(biāo)記為_____（填寫“可回收垃圾”或“不可回收垃圾”）的垃圾桶內(nèi)。

④鋁具有很好的抗腐蝕性的原因______（寫方程式）。

A.a不可能是無色酚酞試液

B.b可能是氧化物

C.c不可能是氧化物

D.d可能是單質(zhì)

一．過氧化鎂的性質(zhì)

（1）過氧化鎂（其中氧元素的化合價(jià)為____）是一種白色的粉末，其外觀與物理性質(zhì)與氧化鎂相似�；瘜W(xué)性質(zhì)不夠穩(wěn)定，不溶于水，但逐漸的被分解放出氧氣。

過氧化鎂有強(qiáng)氧化性，常溫下比較穩(wěn)定，但是加熱時(shí)會(huì)分解生成氧氣和氧化鎂。請(qǐng)下出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（2）過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同時(shí)溫度升高，說明該反應(yīng)熱量__________（填“放出”或“吸收”）。

二．過氧化鎂的制備

下圖是利用堿式碳酸鎂（Mg2(OH)2CO3）和30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂。

（資料）①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學(xué)性質(zhì)，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳②氧化鎂與過氧化氫反應(yīng)放出大量的熱

（3）檢測(cè)煅燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是_________（寫出具體的操作和現(xiàn)象）；上述生產(chǎn)過程加入穩(wěn)定的劑的作用是________。

（4）用上述堿式碳酸鎂在550、600、650及700℃下煅燒一定的時(shí)間生成氧化鎂。用上述條件制備的氧化鎂分別與30%雙氧水反應(yīng)合成過氧化鎂產(chǎn)率（見圖1和圖2）。

堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在________℃，煅燒的時(shí)間適宜控制在______h。

（5）結(jié)果在適宜的溫度和時(shí)間下，堿式碳酸鎂能完全分解，并且得到的氧化鎂顆粒表面積最大，能與30%過氧化氫充分反應(yīng)，所以產(chǎn)率高。推測(cè)700℃時(shí)，產(chǎn)率明顯降低的可能的原因____。

三．過氧化鎂產(chǎn)品純度檢測(cè)

在生產(chǎn)過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(zhì)（其他雜質(zhì)不考慮），以下是該小組進(jìn)行純度檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)步驟。

①檢查裝置氣密性，裝入藥品（樣品質(zhì)量為0.7g），調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數(shù)為10.0mL。

②打開分液漏斗開關(guān)，待瓶中無氣泡產(chǎn)生時(shí)，關(guān)閉開關(guān)。

③再次調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數(shù)為122mL。

（6）稀鹽酸中放入的少量硫酸銅溶液目的是__________。

（7）根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（寫出具體的計(jì)算過程，實(shí)驗(yàn)條件下O2密度為1.429g/L）。

（8）該小組同學(xué)所測(cè)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際結(jié)果偏大，你覺得可能的原因是（_______）

A 生成的氧氣有少量溶于水 B 未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)

C 雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生少量的氣體 D 滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積

【題目】如圖是對(duì) CO 還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的改進(jìn)，已知 HCOOHH2O+CO↑，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.試管 1 中可以加入甲酸（HCOOH）和濃硫酸，CO 可以現(xiàn)制現(xiàn)用

B.實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈，過一段時(shí)間后再點(diǎn)燃酒精噴燈

C.實(shí)驗(yàn)過程中可以看到試管 2 中紅色粉末變成黑色，試管 3 中澄清石灰水變渾濁

D.試管 1 中發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，試管 2 中發(fā)生的反應(yīng)是置換反應(yīng)

A. 丁的化學(xué)式為H2O B. 丙中C、H、O的質(zhì)量比為12：3：8

C. 該反應(yīng)中有三種氧化物 D. 參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比是7:1

A. t2 ℃時(shí)a、b兩種物質(zhì)飽和溶液降溫到t1 ℃時(shí)，析出晶體質(zhì)量 a>b

B. t2 ℃時(shí)，將50g a物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到100g a的飽和溶液

C. 將t2 ℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b > a > c

D. 在t1 ℃時(shí)，a、c溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同

(1)生成的氧氣為_____________g；

(2)求該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____________

(1)相對(duì)分子質(zhì)量為_____________；

(2)C、H、O三種元素的質(zhì)量比為_____________；

(3)156 g黃曲霉素B1與_____________g二氧化碳含有相同質(zhì)量的碳元素。

A是______________，C是______________，操作2是______________。