某學(xué)生利用大試管、長(zhǎng)頸漏斗、量筒、水槽、膠塞（有孔）、玻璃導(dǎo)管、橡皮導(dǎo)管，還有秒表等器材設(shè)計(jì)一套發(fā)生H₂實(shí)驗(yàn)裝置，并用排水集氣法將H₂吸收于量筒中，用秒表記錄反應(yīng)時(shí)間，觀察一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H₂的體積．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出發(fā)生和吸收H₂的裝置圖（鐵架臺(tái)等不畫(huà)出）：
（2）實(shí)驗(yàn)記錄如下（注：H₂的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時(shí)間（分鐘）	1	2	3	4	5	6	7	8
VH2（mL）	100	160	200	224	224	224	224	224

回答：
反應(yīng)的前2分鐘內(nèi)，每分鐘平均產(chǎn)生H₂的體積是mL，反應(yīng)的前4分鐘內(nèi)每分鐘產(chǎn)生H₂的體積是mL．
（3）已知65g鋅與足量鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生22.4LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．上述實(shí)驗(yàn)中加入的10g鹽酸中反應(yīng)后只用去一半，則反應(yīng)的鋅為g，原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

鈦（Ti）因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來(lái)越引起人們的關(guān)注，常溫下Ti不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與許多非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料．地殼中含鈦礦石之一，稱金紅石（TiO₂）．
     目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：首先將金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．第二是在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)，制得金屬鈦．
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）如何由上述所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦，簡(jiǎn)述主要實(shí)驗(yàn)步驟．