（1）小紅用下圖裝置進行CO還原鐵的某種氧化物實驗，她先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為66.7g，往硬質(zhì)玻璃管內(nèi)放入該鐵的氧化物后，稱得鐵的氧化物和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是81.2g．然后通入CO并加熱，使鐵的氧化物與足量的CO充分反應(yīng)，冷卻后稱得硬質(zhì)玻璃管和管內(nèi)殘留固體的總質(zhì)量是77.2g．由此推斷，該氧化物的化學(xué)式為；實驗完畢稱得洗氣瓶的質(zhì)量增加了g．
（2）某實驗研究小組將6.5g由H₂、O₂、CO組成的混合氣體置于密閉容器中點火爆炸．冷卻至室溫，干燥后測得氣體質(zhì)量為4.7g；再通入足量的苛性鈉溶液，干燥后測得剩余氣體質(zhì)量為0.3g，經(jīng)檢驗，這0.3g氣體是氧氣．求原混和氣體中H₂、O₂、CO的質(zhì)量各是多少？

與我市相鄰的陽春市石菉銅礦盛產(chǎn)堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，堿式碳酸銅是一種綠色固體，俗稱孔雀石，受熱分解有黑色固體生成．某化學(xué)實驗興趣小組的同學(xué)決定對這種黑色固體產(chǎn)物的成分進行探究，他們稱取11.1g堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱得黑色固體產(chǎn)物的質(zhì)量為8.0g．
猜想：
①該黑色固體產(chǎn)物可能是氧化銅；
②該黑色固體產(chǎn)物可能是碳粉；
③該黑色固體產(chǎn)物可能是氧化銅和碳粉的混合物．
實驗方案：
向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩，靜置后觀察現(xiàn)象．
（1）觀察到的現(xiàn)象是，證明猜想①正確；
（2）如果猜想③正確，觀察到的現(xiàn)象應(yīng)是．
思考：（1）同學(xué)們根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算，排除了猜想②，理由是．
（2）同學(xué)們再從碳的化學(xué)性質(zhì)分析，認(rèn)為猜想③可以排除，理由是．
結(jié)論：堿式碳酸銅受熱完全分解的化學(xué)方程式為．
反思：如果往堿式碳酸銅固體中加入足量稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．