A、3mol	B、6mol
C、7mol	D、6.5mol

A、碳作還原劑

B、水發(fā)生了還原反應

C、水作氧化劑

D、碳發(fā)生還原反應

我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法-“聯(lián)合制堿法”．請你回答：
（1）純堿（Na₂CO₃）屬于類物質(zhì)（填“酸”、“堿”或“鹽”）．向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變紅色，則其pH7（填“=”、“＜”或“＞”）．
（2）“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃        ②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑     該過程中沒有涉及到的基本反應類型是
A．化合反應        B．分解反應       C．置換反應      D．復分解反應
（3）第②步中加入的是磨細食鹽粉．食鹽磨細的目的是：
（4）從右圖溶解度曲線中，你能獲得的信息有：（寫出2條）；
（5）將第②步所得濾液（NH₄Cl與剩余NaCl的混合溶液）降溫，NH₄Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中．
結(jié)合右圖，你認為可能原因是：．
所得NH₄Cl屬于化學肥料中的肥，其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為．（精確到0.1%）

為測定某碳酸鈉樣品（其中雜質(zhì)不溶于水）純度，進行了以下實驗：取48g樣品加入水使碳酸鈉完全溶解后除去雜質(zhì)，將得到的液體平均分為四份，每份中分別加入一定質(zhì)量的氯化鈣溶液，反應的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，實驗數(shù)據(jù)見下表．

	第一份	第二份	第三份	第四份
加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g	10	20	30	40
生成沉淀的質(zhì)量/g	4	8	10	10

請計算：
（1）每份液體完全反應時，生成沉淀的質(zhì)量為 g．
（2）樣品中碳酸鈉的純度．