CuSO₄固體粉末中含有FeSO₄雜質．取該固體粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，向其中加入過量純鐵粉，充分反應后過濾，得到濾液A和沉淀B，經測定沉淀B中只含兩種金屬單質．向沉淀B中加入過量鹽酸，充分反應后再過濾，得沉淀C，沉淀C經洗滌、干燥后，稱其質量為 3.2g．計算：
（1）原固體粉末中CuSO₄的質量：
（2）濾液A中溶質的質量分數（計算結果精確到 0.1%）．

工業(yè)生產的純堿中常含有少量氯化鈉雜質，下列裝置是測定純堿在該混合物中質量分數 的實驗方法之一．

①檢查裝置氣密性；
②稱量干燥管 I、II及其干燥劑的總質量分別為W₁、W₂；
③將稱量好的純堿樣品 mg放入廣口瓶 B 中，關閉分液漏斗旋塞；
④在未連接干燥裝置之前先通入空氣幾分鐘，然后關閉開關 a，再連接好干燥裝置；
⑤從分液漏斗中緩慢加入稀硫酸至不再產生氣泡，關閉分液漏斗旋塞：
⑥打開開關a，緩慢鼓入空氣幾分鐘后，再稱量干燥管 I的質量為W．回答下列問題：
（1）最初鼓入空氣的目的是排除裝置 A、B、C 中的空氣，防止測定結果（填“偏大”、“偏小”）． 
（2）若去掉干燥管 II，將使測定結果（填“偏大”、“偏小”）．
（3）裝置C的作用是．
（4）裝置A中一定發(fā)生的反應方程式為．
（5）裝置B中發(fā)生的反應方程式為．
（6）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是 （選擇題中所給字母表示）．

以下是化學實驗室常用的儀器：
（1）請用以上儀器名稱填空：制取O₂、CO₂時發(fā)生裝置都可選用的玻璃儀器是，用以上儀器來配制一定溶質質量分數的NaCl 溶液時，還缺少的玻璃儀器是．
（2）若實驗室用高錳酸鉀受熱分解制氧氣并用排水法收集，收集裝 置應選上述儀器中的（填儀器序號），該反應方程式為．
（3）實驗室還可用右圖的裝置制取氧氣．該反應的化學方程式是；該裝置還可用于制取的氣體是．

己知難溶性的堿受熱易分解，如Cu（OH）₂

△   .

CuO+H₂O．A、B、C、D、E 五種 物質之間存在下圖所示的轉化關系（A溶液中只含一種溶質）．請根據圖回答相關問題；

（1）B 的化學式為．
（2）寫出下列化學方程式：A+NaOH：．
C→D：．
（3）寫出一種防止金屬 D 銹蝕的具體方法：．
（4）小蘇另取一定質量的 A溶液，向其中逐滴加入NaOH 溶液至恰好完全反應．測出反應后的 沉淀質量為所取 A溶液質量的 1/6，則 A溶液中溶質質量分數為．