某興趣小組同學(xué)在一份資料中了解到：銅有CuO和Cu₂O（紅色）兩種常見的氧化物．因為Cu和Cu₂O均為紅色，故他們猜測，在H₂還原CuO所得的紅色產(chǎn)物中可能含有Cu₂O．
（1）該小組同學(xué)準確稱取了8.0g黑色CuO粉末放入大試管中，不斷通入足量的H₂，在加熱條件下進行還原，如果產(chǎn)物只有Cu，其質(zhì)量應(yīng)為．
（2）該小組在H₂還原CuO時，當(dāng)發(fā)現(xiàn)8.0g黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)變成紅色時，停止加熱，冷卻后稱得固體質(zhì)量為6.8g．此紅色固體中氧元素的質(zhì)量為，以此推得Cu₂O的質(zhì)量為．
（3）將（2）中所得的6.8g固體放入燒杯中，加入48.0g過量稀鹽酸（Cu₂O與稀鹽酸的反應(yīng)為：Cu₂O+2HCl=CuCl₂+Cu+H₂O），充分攪拌，除有紅色固體外，還發(fā)現(xiàn)溶液變藍．試計算此藍色溶液中CuCl₂的質(zhì)量分數(shù)．