在KClO₃中加入少量KMnO₄，產生氧氣的速率會大大加快，其主要原因是（　　）

下列物質的用途利用了物質的化學性質的是（　�。�

能說明鐵在O₂中燃燒屬于化學變化的依據(jù)是（　�。�

用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含20%雜質的鐵多少噸？

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答

編號	操作	實驗現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等濃度 FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．	試管A中不再產生氣泡；試管B中產生的氣泡量增大．
②	另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生．

（1）過氧化氫分解的化學方程式為．
（2）實驗①的目的是．
實驗中滴加FeCl₃溶液的目的是．
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是（用實驗中提供的試劑）．
（4）某同學在50mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積與反應時間的關系如圖1所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是．
（5）催化劑是化學反應前后 均未改變的一類化學物質．
（6）對于H₂O₂分解反應，Cu²⁺也有一定的催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃改為更為合理，其理由是．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是．

英國科學家法拉第在《蠟燭的故事》系列講座中，對蠟燭燃燒所涉及的知識進行了全面介紹．生產蠟燭的主要原料是石蠟和少量的硬脂酸添加劑等有機物，現(xiàn)在讓我們一起對蠟燭原料的組成元素進行探究．
（1）寫出C不完全燃燒的化學方程式：．
[提出問題]生產蠟燭的原料中主要有哪些元素？
[假設與猜想]主要原料為有機物，猜想：
（2）①一定有元素；②可能還有氫元素和氧元素．
[實驗設計]根據(jù)上述三種元素的猜想制訂實驗方案．
實驗一：如圖1所示，在蠟燭火焰上方放置一塊潔凈、干燥的玻璃片，一會兒觀察到玻璃片上生成一些細小的水珠．
實驗二；如圖2所示，在蠟燭火焰上方罩一個內壁附著有澄清石灰水的燒杯，觀察現(xiàn)象．
[證據(jù)與結論]（3）實驗一，觀察到玻璃片上有細小水珠時，說明原料中一定存在（填元素符號）．實驗二，觀察到燒杯內壁附著的，則猜想①成立．
[分析與交流]（4）實驗一和實驗二獲得的證據(jù)均不能證明原料中一定存在元素，因為．
（5）寫出C的兩條化學性質．

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．海水提鎂的主要流程如下：

（1）向海水中加入石灰乳的作用是．
（2）從充分利用海洋化學資源、提高經濟效益的角度，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼，生石灰和水反應的化學方程式是．
（3）操作A是，加入的足量試劑a是（填化學式）．
（4）已知MgCl₂的溶解度隨溫度的升高而增大．下列各圖是某MgCl₂飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖象（不考慮溶劑的質量變化），其中正確的是

（5）海水提鎂的過程中，將海水中的氯化鎂轉變?yōu)闅溲趸�鎂，再轉變?yōu)槁然�鎂的原因是：．
（6）試劑a具有刺激性氣味，我們剛進實驗室就能聞到這種氣味，說明分子的性質是：．

請根據(jù)如圖回答問題：

（1）儀器G的名稱是．
（2）檢查裝置氣密性的方法是．
（3）實驗室制取和收集CO₂，應選用上圖中的（填序號），組裝儀器時，連接玻璃棒和膠皮管的方法是把玻璃管口然后稍微用力，即可把玻璃管插入橡皮管中．反應的化學方程式：；在收集CO₂的集氣瓶中依次加入了NaOH和HCl溶液，列舉該集氣瓶中新產生的化學物質的用途各一種．
（4）實驗室用加熱醋酸鈉和氫氧化鈉的混合物制取甲烷，如果用圖I的裝置收集甲烷，那么氣體應該從口進（填接口字母），甲烷燃燒的化學方程式是．

化學新材料的應用，使人們的生活質量不斷提高．如圖，是我們日常生活中的電線．不同時期使用的金屬材料不同，有鋁合金，鐵，銅．
（1）電線中，含有的金屬元素是，含有的有機合成材料是．
（2）鋁在金屬活動性順序表內的位置比較靠前，鋁雖然比較活潑，但是卻不易被氧化，原因是：，我們可以用稀硫酸除鋁銹（氧化鋁），反應的化學方程式：．鋁可以壓制為鋁箔，說明鋁具有良好的．
（3）由電線所用材料的變遷，你得到的啟示是．