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（2009?南開區(qū)一模）某班同學在實驗室進行了“酸的性質”實驗，使用過的試劑有：①鐵屑；②氧化鐵；③鹽酸；④氫氧化鈉溶液；⑤碳酸鈉溶液．
（1）實驗結束，他們將全部廢液倒入廢液缸．為了使廢液能無害排放，需要用
pH試紙
pH試紙
測定廢液的酸堿度，經(jīng)測定廢液的pH=1，廢液呈
酸
酸
性．當課代表同學將一些鐵屑放入廢液中時，果然有氣泡冒出，該同學這樣做的目的主要是
驗證廢液是否真的呈酸性
驗證廢液是否真的呈酸性

用鐵反應掉廢液中的酸，使廢液無害排放
用鐵反應掉廢液中的酸，使廢液無害排放
．
（2）以上提供的5種試劑在廢液中不可能有的是
①②④⑤
①②④⑤
（填序號），廢液中的溶質最多可能有
4
4
種．

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（2009?南開區(qū)一模）現(xiàn)有①CuCl2；②Fe（NO3）3；③K2SO4；④Na2CO3；⑤NaOH；⑥Ba（NO3）2六種溶液和 ⑦鋅粒，根據(jù)下表所列實驗現(xiàn)象，判斷是哪兩種物質發(fā)生的反應，把物質的編號和有關化學方程式填入表格內．
混合液編號 實驗現(xiàn)象
化學方程式
③
③
+
⑥
⑥
 白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不消失
K2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2KNO3
K2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2KNO3
化學方程式
④
④
+
⑥
⑥
 白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀消失
Na2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2NaNO3
Na2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2NaNO3
化學方程式
①
①
+
⑤
⑤
 藍色沉淀
CuCl2+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）2↓
CuCl2+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）2↓
化學方程式
②
②
+
⑤
⑤
 紅褐色沉淀
Fe（NO3）3+3NaOH═3NaNO3+Fe（OH）3↓
Fe（NO3）3+3NaOH═3NaNO3+Fe（OH）3↓
化學方程式
①
①
+
⑦
⑦
 鋅表面生成紅色物質
CuCl2+Zn═ZnCl2+Cu
CuCl2+Zn═ZnCl2+Cu

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（2009?南開區(qū)一模）從 H、O、C、N、Cl、S、Na七種元素中，選擇適當?shù)脑亟M成符合下列要求的物質，并用化學式填空：
（1）空氣中含量最多的物質
N2
N2
．
（2）質量相同時，所含分子數(shù)最多的物質
H2
H2
．
（3）食鹽的主要成分
NaCl
NaCl
．
（4）影視舞臺上經(jīng)常出現(xiàn)云霧繚繞的景象，產生這種景象可用的物質
CO2
CO2
．
（5）煉鐵時作為還原劑的化合物
CO
CO
．

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（2009?南開區(qū)一模）請將影響物質性質的因素與物質性質的差異用短線連接起來．
影響物質性質的因素 連線 物質性質的差異
溶質的質量分數(shù)不同   一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性
原子的排列不同 FeSO4為淺綠色而Fe2（SO4）3為黃色           
分子的構成不同 濃硫酸有吸水性而稀硫酸沒有              
離子的種類不同 金剛石很硬但石墨很軟                   

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（2009?南開區(qū)一模）在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中各注入相同質量、相同質量分數(shù)的稀硫酸，然后分別投入相同質量的鋅粒和鎂帶，待反應停止后，天平指針指向分度盤的中間，下列可能出現(xiàn)的情況是（　�。�

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（2009?南開區(qū)一模）在20℃時，若100g水中已溶解了31g NaCl，要想達到飽和狀態(tài)，可再加入NaCl（20℃時，NaCl的溶解度是36g）（　　）

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（2009?南開區(qū)一模）向下表的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質量與加 入乙的質量關系，能用如圖表示的是
選項 甲 乙
A 銅、鋅的混合物 稀鹽酸
B 硫酸和硫酸銅的混合溶液 氫氧化鈉溶液
C 鹽酸和稀硫酸的混合溶液 氯化鋇溶液
D 生銹的鐵釘 稀鹽酸

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（2009?南開區(qū)一模）下列各組物質中，僅用一種試劑不能鑒別的一組是（　�。�

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（2009?南開區(qū)一模）從理論上判斷復分解反應能否發(fā)生，一般不考慮的因素是（　�。�

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