從①碳酸飲料、②肥皂水、③食鹽水中選出符合下列題意的物質(zhì)，用序號填空：
（1）屬于酸性溶液的是，屬于中性溶液的是，屬于堿性溶液的是．
（2）pH＞7的溶液是，pH＜7的溶液是，pH=7的溶液是．

下列說法中，正確的是（　�。�

人體體液的pH必須維持在一定的范圍內(nèi)，若超標會導致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病，甚至出現(xiàn)“酸中毒”或“堿中毒”．以下是幾種體液的pH，其中呈酸性的是（　�。�

酸與堿不一定具有的共同點是（　　）

下列變化中，屬于物理變化的是（　�。�

（1）某元素的符號為R，相對原子質(zhì)量為a，其0.5ag單質(zhì)可跟20g氧完全反應生成氧化物，則此氧化物的化學式為．假設此氧化物是酸性氧化物則它所形成的酸的化學式可能是①HRO、②HRO₂、③HRO₃、④H₂RO₃、⑤H₂ RO₄、⑥H₃RO₄．中的（填序號入）．
（2）為測定硫酸銨和氯化銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位同學按下列實驗步驟進行實驗：稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實驗數(shù)據(jù)并得出結果
1）實驗時，甲同學選用硝酸銀溶液作試劑A，乙同學選用氯化鋇溶液作試劑A，其中同學所選擇的試劑A不合理，理由是．
2）以下都是在試劑A選擇正確時進行的實驗：
①為進行稱量、溶解、反應、過濾、洗滌沉淀的各項操作，準備了以下儀器：托盤天平與砝碼、燒杯、過濾器、鐵架臺及附件、膠頭滴管、量筒．其中還缺少的一件必備的儀器是．
②若過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱量，測定結果將（填“偏高”、“偏低”）．
③若實驗測得混合物的質(zhì)量為w克，沉淀物的質(zhì)量為m克，實驗測定的氯化銨質(zhì)量分數(shù)的計算式=．

將WgKNO₃的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直到有晶體析出．在此變化過程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與蒸發(fā)時間的變化關系可表示為下圖中的（　�。�

某元素的硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為m，相同價態(tài)該元素的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為n，該元素的化合價為（　　）

在某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質(zhì)金屬中的2種，取5.6克樣品跟足量的稀硫酸反應，得到0.2克H₂，則此鐵的樣品中不可能含有的雜質(zhì)金屬組是（　　）