為確定氨的組成，在一定溫度、壓強(qiáng)下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取20mL氨，設(shè)法使它完全分解為N₂和H₂，體積為40mL．加入20mL O₂，當(dāng)H₂和O₂完全化合成水，剩余氣體體積為15mL（已知一定溫度、壓強(qiáng)下一定體積各種氣體中的分子數(shù)相同）．請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定氨的分子式．

某鈣片的標(biāo)簽如圖所示，此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素．
（1）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯(cuò)誤．
（2）為測(cè)定這種鈣片含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的盛有足量鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后再稱量燒杯和剩余物的總質(zhì)量．小東做了三次實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)的質(zhì)量	第一次	第二次	第三次	平均值
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸	22g	22g	22g	22g
10片鈣片	8g	8g	8g	8g
反應(yīng)前：燒杯+剩余物	26.7g	26.5g	26.9g	26.7g

①請(qǐng)計(jì)算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．
②你認(rèn)為應(yīng)該建議廠家如何更改標(biāo)簽？

（1）A、B是實(shí)驗(yàn)室二種常見(jiàn)的玻璃儀器．
表內(nèi)已繪制其中2種儀器局部特征，請(qǐng)你分別根據(jù)其用途補(bǔ)繪剩余部分．

儀器
主要用途	用作少量試劑的反應(yīng)容器，收集少量氣體，裝配小型氣體發(fā)生器．	用作配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時(shí)使用．

（2）如圖裝置圖是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的常用發(fā)生裝置，你認(rèn)為它有什么優(yōu)點(diǎn)：．能用該發(fā)生裝置制取的氣體還有（任填一種）．

鐵是自然界分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分Fe₃O₄）、赤鐵礦石（主要成分Fe₂O₃）等．
（1）高爐中用赤鐵礦煉鐵的主要化學(xué)方程式為，其中氧化鐵中的氧被奪去，發(fā)生反應(yīng)．分析該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)可知：物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素，其化合價(jià)會(huì)（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（2）在常溫下，鐵跟水不起反應(yīng)．但是，在水和空氣里的氧氣等共同作用下，鐵容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．刷油漆是重要的防腐蝕措施之一，油漆防腐蝕的主要原理是．
（3）鐵元素是人體的重要營(yíng)養(yǎng)元素，舉一例說(shuō)明鐵元素在人體中的重要作用．

在H、C、O、S、Ca五種元素中，選擇適當(dāng)元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將化學(xué)式填在橫線上．
（1）可用作燃料的化合物； 
（2）可用于金屬表面除銹的酸；
（3）可作建筑材料的石灰石的主要成分；
（4）可用來(lái)改良酸性土壤的是．
（5）不穩(wěn)定極易分解的酸．

判斷下列符號(hào)中數(shù)字“2”所表示的意義，將其序號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)的橫線上：
①Ca²⁺  ②SO₂    ③2OH^-    ④

+2

MgO

   ⑤2CH₄   ⑥2H
（1）表示分子個(gè)數(shù)的是
（2）表示元素化合價(jià)的是
（3）表示1個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)的是
（4）表示一個(gè)離子所帶電荷數(shù)的是
（5）表示離子個(gè)數(shù)的是．

喜樹(shù)中含有一種被稱為喜樹(shù)堿的生物堿，這種堿的相對(duì)分子質(zhì)量在300～400之間，實(shí)驗(yàn)分析得知其元素組成為：C占69.0%、O占18.4%，且O含量為H的4倍，其余為N，則一個(gè)喜樹(shù)堿分子中含有的原子總數(shù)為（　�。�

如圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線．該固體從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水．M、N兩點(diǎn)分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時(shí)的濃度．當(dāng)條件改變時(shí)，溶液新的狀態(tài)在圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)的位置可能也隨之變化，其中判斷不正確的是（　�。�

下列做法有利糧食產(chǎn)量持續(xù)穩(wěn)定增長(zhǎng)的是（　�。�