小麗和幾位同學在實驗室用下列裝置制取幾種氣體．

（1）出圖中有標號的儀器的名稱：①；  ②．
（2）若用高錳酸鉀制取并收集到干燥的氧氣，應選擇裝置的最佳組合是（填字母），該反應的方程式為；A裝置中缺少，缺少該物品導致的后果是．
（3）二氧化碳是一種無色、無味、密度比空氣大，且可溶于水的氣體；實驗室常用塊狀的大理石與稀鹽酸在常溫下反應制取二氧化碳．你認為制取二氧化碳應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是；（填字母）該反應的方程式為．

為了消除碘缺乏病，我國政府規(guī)定居民的食用鹽必須是加碘食鹽，簡稱碘鹽．所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量碘酸鉀（KIO₃）．如圖為“云鶴牌”精制碘鹽包裝袋上的部分說明文字，請回答下列問題：
（1）碘酸鉀的相對分子質量為，碘酸鉀中鉀、碘、氧元素的質量比為，碘酸鉀中碘元素的質量分數為．
（2）已知成人每天約需0.15mg碘，假設這些碘主要是從碘鹽中攝取的．若1000g碘鹽中含20mg碘，則成人每天需食用這種碘鹽g．
（3）mg碘酸鉀中含20mg的碘．

請從“水、氧氣、氮氣、干冰、碳酸”中選擇適當的物質填空（化學式）
①能供給呼吸的是；　     ②可用作保護氣的是；
③常用于人工降雨的是；   ④汽水中含有的一種酸是．

請用化學用語表示：
①2個氫氣分子； 
②氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價；
③氫氧根離子；　　　　 
④二氧化硫分子； 
⑤稀有氣體氦氣．

已知在反應A+2B→C+2D中，參加反應的A和B的質量比為1：5．當2g A和足量B完全反應后，生成4g的D，則反應生成的C為（　�。�

（2012?無錫）人體攝入的碘過多或過少都會引起甲狀腺腫大，因此目前市場上有加碘食鹽和不加碘食鹽供消費者選擇．這里的“碘”是指（　�。�

黑火藥是我國四大發(fā)明之一，距今已有一千多年的歷史，黑火藥爆炸的原理可用下式表示：
2KNO₃+3C+S

點燃

K₂S+N₂↑+3X↑，根據質量受恒定律可推出X的化學式為（　　）

50g8%的氫氧化鈉溶液與50g某濃度的鹽酸恰好完全反應，計算
（1）反應后生成溶質的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

小明同學在食品包裝袋內，發(fā)現有一個小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”．他隨手將小紙袋拿出來放在桌面上，經過一段較長時間后發(fā)現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體M．請你與他一起對塊狀固體M進行探究．
探究任務：
（1）探究固體M是否失效；
（2）探究固體M中是否含有氫氧化鈣．
探究方案：

問題與猜想	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
探究一：固體M是否失效	取適量固體M，加入盛有水的燒杯中，用溫度計測量加入前后的溫度	溫度沒有變化	沒有氧化鈣 沒有氧化鈣
探究二：固體M中是否含有氫氧化鈣	將上述燒杯內的液體充分攪拌、靜置，取上層清液，加入無色酚酞試液	酚酞試液變紅 酚酞試液變紅	含有氫氧化鈣

反思拓展：
（1）你認為固體M中除含有氫氧化鈣外，還可能含有的物質是，請寫出這種物質與鹽酸反應的化學方程式．
（2）寫出生石灰在空氣中變質的化學方程式
①；
②．

在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
①方案一：測定稀H₂SO₄與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
測定某NaOH溶液的pH，pH7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
將一定量的稀H₂SO₄加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH 小于7．
結論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且過量．
②方案二：觀察到．
（根據圖示實驗步驟，描述實驗現象）

結論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，反映的化學方程式為．
③實驗室里還可以用稀硫酸與鋅粒反應制取氫氣，反應的化學方程式是．
④為了進一步獲取稀H₂SO₄與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據，依據中和反應是（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應．