科目： 來源： 題型：

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下面四種途徑都可以得到氧氣：

（1）寫出途徑乙制取氧氣的化學反應方程式：

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

；
（2）若用如圖裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：寫出標號儀器的名稱①

試管

試管

②

集氣瓶

集氣瓶

；實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是

防止水倒吸進入熱的試管中，造成試管破裂

防止水倒吸進入熱的試管中，造成試管破裂

，此時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現(xiàn)象的原因可能是

試管口沒有放一小團棉花，造成高錳酸鉀粉末進入水槽（或導管）

試管口沒有放一小團棉花，造成高錳酸鉀粉末進入水槽（或導管）

；
（3）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如下：

要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是

甲

甲

（選填“甲”或“乙”）；若用丙裝置排空氣法收集氧氣，氣體應從

a

a

（選填“a”或“b”）端導入，驗證氧氣集滿的方法是

用帶火星的木條靠近導氣管口b處，若木條復燃，則表明已滿

用帶火星的木條靠近導氣管口b處，若木條復燃，則表明已滿

．

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某同學按圖1裝置對質量守恒定律進行實驗探究，已知碳酸鈉（Na₂CO₃）粉末與鹽酸（HCl）反應，產生二氧化碳氣體、水和氯化鈉．

（1）此反應的化學方程式為

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

；觀察到反應后天平不平衡，該反應

遵守

遵守

（填“遵守”或“不遵守”）質量守恒定律，不平衡的原因是

實驗在敞口的容器中進行，生成的二氧化碳氣體逸出，沒有收集稱量，所以反應前后質量不相等

實驗在敞口的容器中進行，生成的二氧化碳氣體逸出，沒有收集稱量，所以反應前后質量不相等

； 實驗的改進方法是

將燒杯改用錐形瓶，并在瓶口系一個氣球

將燒杯改用錐形瓶，并在瓶口系一個氣球

．
（2）圖2，橫坐標代表反應時間，縱坐標代表物質總質量，則能正確表示改進后容器中所盛的物質反應前后總質量變化的是

B

B

．

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用“”和“”分別代表兩種不同的單質分子A₂和B₂，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，其反應的微觀示意圖如下：

（1）該反應的基本反應類型是

化合反應

化合反應

；
（2）反應生成的物質是

化合物

化合物

（選填“單質”、“化合物”或“混合物”）；
（3）參加反應的B₂與生成物分子的個數(shù)比為

1：2

1：2

；
（4）已知“”的相對原子質量是“”的m倍，則參加反應的A₂與生成物的質量之比為

2m：（3m+1）

2m：（3m+1）

；
（5）生成物的化學式為

BA₃

BA₃

 （用A、B表示）．

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水是生命之源，是人類寶貴的自然資源，我們每個人都要愛護水、節(jié)約用水．
（1）生活中可以采用

肥皂水

肥皂水

區(qū)分硬水和軟水，可以通過

煮沸

煮沸

的方法降低水的硬度．
（2）如圖1是電解水實驗裝置．在實驗過程中，實驗室檢驗氣體b的方法是：

將帶到火星的木條伸入試管

將帶到火星的木條伸入試管

，
（3）比較圖1和圖2兩個實驗中水的變化，用分子原子的觀點分析其不同點：

圖1實驗中水分子變成了氫分子和氧分子，而圖2實驗中水分子沒有變化

圖1實驗中水分子變成了氫分子和氧分子，而圖2實驗中水分子沒有變化

；
（4）水參加綠色植物光合作用可表示為：6CO₂+6H₂O

葉綠素  .

光照

6O₂+x．則X的化學式為：

C₆H₁₂O₆

C₆H₁₂O₆

．

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如表是元素周期表的一部分，據(jù)此回答下列問題：

第二周期	3Li 鋰 7	4Be 鈹 9	5B 硼 11	①	7N 氮 14	8O 氧 16	9F 氟 19	10Ne 氖 20
第三周期	②	12Mg 鎂 24	13Al 鋁 27	14Si 硅 28	③	16  S 硫 32	17Cl 氯i 35.5	18Ar 氬 40

（1）原子序數(shù)為17的原子結構示意圖為

，該元素跟

氟

氟

元素化學性質相似．
（2）聯(lián)系在原子結構中某些粒子的數(shù)量關系，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)．據(jù)此可算出一個H₂O分子共含有

10

10

個電子．
（3）是某種元素的原子結構示意圖，該元素在上表中的位置是（填①或②或③）

②

②

．
（4）某種鋁原子的相對原子質量為27，該鋁原子核內的中子數(shù)為

14

14

．