下列各組物質(zhì)能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（　�。�

下列物質(zhì)中所含的氮元素的化合價(jià)共有幾種（　�。�            N₂  NO₂  NO   N₂O  N₂O₃   NH₃  N₂O₅  NH₄NO₃．

標(biāo)號為“2B”的鉛筆芯中，一定含有的物質(zhì)是（　　）

下列物質(zhì)中，是按照酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì)排列的一組是（　　）

為測定某純堿（Na₂CO₃）樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：
（1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為；B點(diǎn)對應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)有．
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

（2012?丹東）某氣體R在氧氣中燃燒，只生成H₂O和SO₂，
（1）則R一定含元素，已知反應(yīng)中R、O₂、H₂O、SO₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3：2：2，
（2）則R的化學(xué)式為，
（3）R中各元素的質(zhì)量比是，
（4）寫出R在O₂中燃燒的化學(xué)方程式．

在一定條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成E和F，其微觀示意圖如圖所示：

（1）若F為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則該反應(yīng)中生成的E和F的質(zhì)量比為．
（2）若F為氧化物，且A和B的分子個(gè)數(shù)比為5：4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

（2013?內(nèi)江）質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義．
（1）我國從2011年5月1日起，酒駕入刑．“酒精檢測儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄═2Cr₂（SO₄）₃+2X↑+9H₂O，反應(yīng)中紅色的CrO₃轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr₂（SO₄）₃，其中X的化學(xué)式為．
（2）請從微觀上分析，任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律的原因．

配平：（1） NH₃+O₂

催化劑 .

△

NO+H₂O
（2）CH₃OH+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+H₂O．