（2013?上海）某溶液中可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、鹽酸中的一種或幾種，為測(cè)定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
第一步：取樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色．
第二步：另取樣，先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
（1）由上述實(shí)驗(yàn)可知，原溶液中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉和．
（2）第二步實(shí)驗(yàn)中，AB之間圖象所對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)一定有．
BC段減少的沉淀是．
（3）C點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量為B點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量的三分之一．原溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量（n₁）與硫酸鈉的物質(zhì)的量（n₂）的關(guān)系為n₁=．

（2013?上海）氣體制取是重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)．
（1）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水與二氧化錳制取氧氣，該方法制取氧氣的化學(xué)方程式是．能收集氧氣的裝置是（填編號(hào)）

要得到干燥的氧氣，可將制得的氣體通過(guò)填充一種氧化物的干燥裝置，該氧化物是．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳時(shí)，要求能隨時(shí)控制反應(yīng)進(jìn)行或停止，以下符合該條件的發(fā)生裝置是（填編號(hào)）
用所選裝置制備二氧化碳，能用于添加液體的儀器名稱是，能使反應(yīng)暫時(shí)停止的實(shí)驗(yàn)操作是．實(shí)驗(yàn)不適宜用排水集氣法收集二氧化碳的理由是．

（2013?上海）某大理石樣品（所含雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）與足量的鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后將濾液蒸干，冷卻后稱量所得氯化鈣固體，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示（不計(jì)損耗）：

（1）氯化鈣的質(zhì)量為g．
（2）計(jì)算該大理石樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）．

（2013?上海）如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，同時(shí)將針筒內(nèi)全部液體迅速注入容器中，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下表所示．

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	容器I	針筒I	容器II	針筒II	紅墨水 液面位置
a	二氧化碳 （充滿）	10mL 澄清石灰水	二氧化碳 （充滿）	10mL水	保持 左高右低
b	0.55g鋅	15mL鹽酸	0.24g鎂	15mL鹽酸

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前紅墨水左右兩端液面保持相平．容器I、II體積相同，裝置氣密性良好．
（1）實(shí)驗(yàn)a中，容器I內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是．紅墨水液面位置發(fā)生變化的原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)b中，針筒I、II內(nèi)鹽酸足量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，產(chǎn)生氣泡更劇烈的容器是（填“I”或“II”），紅墨水的位置變化情況是．

（2013?上海）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)不同條件下的硝酸鉀的溶解情況進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
在甲乙丙三個(gè)燒杯中放入20g硝酸鉀晶體，再分別加入50.0g冷水、熱水與酒精，充分?jǐn)嚢韬螅ū３指髯缘臏囟炔蛔儯�，結(jié)果如圖所示．

（1）甲燒杯中溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）由以上實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：影響物質(zhì)溶解度的因素有、．
（3）將乙燒杯中的溶液降溫到t₁℃時(shí)，溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)．則t₁℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是g/100g水．再往乙燒杯中加入10g水，改變溫度至t₂℃時(shí)，溶液又恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，則t₁t₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，獲得不同溫度時(shí)硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù)．

溫度	溶解度（g/100g水）
20	31.6
40	63.9
50	145
60	110
70	140
80	169

分析上述數(shù)據(jù)，某溫度時(shí)的硝酸鉀溶解度數(shù)據(jù)可能存在較大的誤差，該溫度是℃．
請(qǐng)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)圖中描點(diǎn)、繪制符合硝酸鉀溶解度變化規(guī)律的曲線．

（2013?上海）人類常從礦石中獲取金屬材料．
（1）鐵是冶煉最多的金屬．工業(yè)煉鐵主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，反應(yīng)中的氧化劑是．該反應(yīng)中所涉及的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是．常用于滅火的是．
（2）銅是人類利用較早的金屬，木炭與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳的化學(xué)方程式是，反應(yīng)后固體的質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）鋁在現(xiàn)代生活中得到廣泛的應(yīng)用．煉鋁原料水鋁石的主要成分是Al（OH）₃，Al（OH）₃由種元素組成，2mol Al（OH）₃中含有g氧元素．
（4）金屬冶煉通常使礦石中金屬元素轉(zhuǎn)變?yōu)?!--BA-->（填“化合”或“游離”）態(tài)．

（2013?上海）一個(gè)水分子質(zhì)量（單位：克）的計(jì)算表達(dá)式為（　　）

（2013?上海）關(guān)于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是（　�。�

（2013?上海）室溫時(shí)，對(duì)100mL氯化鈉飽和溶液作如下操作，最終甲、乙兩燒杯中溶液（　　）

（2013?上海）X可以發(fā)生如下反應(yīng)：①X+酸→鹽+水；②X+非金屬氧化物→鹽+水．X可能是（　　）