某溫度下，Na₂SO₃的溶解度是Sg/100g水．此溫度下一定量的Na₂SO₃溶液中加入ag Na₂SO₃恰好達到飽和．若用Na₂SO₃?7H₂O代替Na₂SO₃，使原溶液達到飽和，則需加入的Na₂SO₃?7H₂O質量為（　�。�

除去Fe₂（SO₄）₃溶液中的少量H₂SO₄，可向溶液中加入適量的下列物質（　　）

黃銅是金屬鋅和金屬銅的合金．將一定質量的黃銅放入燒杯中，逐滴滴入50克稀硫酸時，恰好完全反應，稱得剩余物質的總質量比反應前的總質量減少了0.1克．求：
（1）生成氫氣的質量為克．
（2）根據上述信息，不能求出的化學量有（填編號）
A．鋅的質量   B．黃銅中銅的質量分數   C．黃銅中鋅的質量分數   D．硫酸鋅的質量
（3）若要計算出上述中（2）中不能求出的化學量，還需知道的量是．
（4）所用硫酸溶液的溶質質量分數為多少？

實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，在收集到的氣體里含有少量的氯化氫氣體和水蒸氣，要得到干燥純凈的二氧化碳氣體，可用下列裝置來制取二氧化碳，請回答下列問題：
（1）指出標號儀器名稱：b．
（2）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式．
（3）裝置B用于，發(fā)生化學反應的化學方程式是．
（4）裝置C的作用是．
（5）裝置D中如何得知已收集滿CO₂氣體，用．

已知草酸（H₂C₂O₄）在加熱條件下的反應為H₂C₂O₄

△   .

CO↑+CO₂↑+H₂O．現用下圖甲、乙裝置（圖中a，b為活塞開關，分離、干燥前未打開），對生成的CO和CO₂進行分離并干燥．供選用的試劑有稀硫酸、濃硫酸和氫氧化鈉溶液．
（1）甲中盛放氫氧化鈉溶液；乙中盛放濃硫酸，其作用是．
（2）首先，打開活塞a，讓混合氣體通過甲、乙裝置，能分離出來的氣體是．此時甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式是．
（3）要分離出另一種氣體，則丙中應盛裝，然后打開活塞b．
（4）有一名同學想測定分離出來的CO氣體的體積，請幫助該同學從上圖A，B，C 3個裝置中選擇一個合理的量氣裝置．

某化工廠排除的廢液中含有少量的CuSO₄ 和 FeSO₄，為了防止污染環(huán)境，回收利用，將廢液進行如下處理，如圖所示．請回答：
（1）濾液A和濾液B中含有相同的溶質名稱是．
（2）固體A與固體B中含有相同的物質是．（填化學式）
（3）分離固體A中的物質，可以用一種最簡單的物理方法是．
（4）步驟①和②發(fā)生的化學反應屬于反應．
（5）寫出步驟①或②反應中的一個化學方程式．

圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，根據圖示回答：
（1）將t₃℃時，甲、乙、丙三種物質的飽溶液降溫到t₂℃時，沒有晶體析出的是．
（2）t₂℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度由大到小的順序為．
（3）t₁℃時，若將50g的甲物質放入100g 水中，充分溶解后，所得甲物質溶液的質量為．
（4）若將t₁℃時丙的飽和溶液升溫到t₃℃時，溶質質量分數會（填“變大”或“不變”或“變小”）．

圖是元素周期表的一部分，根據此周期表中的變化規(guī)律，回答下列問題：

1   H +1							2  He 0
3  Li +1	4   Be +2	5   B +3	6   C +4 -4	7   N +5 X	8   O -2	9   F -1	10  Ne 0
11  Na +1	12  Mg +2	13  Al +3	14  Si Y -4	15  P +5 -3	16  S +6 -2	17  Cl +7 -1	18  Ar 0

（1）12號元素屬于（填“金屬”或“非金屬”），該元素原子的核外電子排布為．
（2）根據周期表中化合價的變化規(guī)律，推導出元素化合價，寫出下列物質的化學式：
①則14號元素最高化合價氧化物的化學式是．
②則7號元素最低化合價與H元素形成化合物的化學式為．

請用N、H、O、C、Cu、K六種元素中的一種或幾種元素，按要求完成下列各題：
（1）寫出符合下列要求的化學符號：
①兩個氮原子； ②三個碳酸根離子；
（2）請用上述一種或幾種元素組成，符合下列要求的任意一種物質化學式：
①一種黑色固體氧化物是；
②一種氮、鉀復合肥的鹽是；
③一種可燃性氣體是．
（3）請用上述一種或幾種元素組成的物質，完成下列要求的任意一個化學反應方程式：
①在點燃條件下發(fā)生的化合反應．
②在加熱條件下發(fā)生的置換反應．

圖是X、Y、Z三種等質量的金屬，與足量相同質量分數的鹽酸溶液充分反應，生成氫氣質量隨時間的變化圖示，請根據該圖示判斷三種金屬活動性強弱的順序是（　�。�