（2013?泰安）小明為探究金屬與鹽的反應(yīng)，將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，溶液底部有少量固體粉末；過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產(chǎn)生，濾液中無沉淀產(chǎn)生．結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

（2013?泰安）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列分析不正確的是（　　）

（2013?威海）下列關(guān)于溶解度的說法，不正確的是（　�。�

化學(xué)來源于生活，下列做法中不合理的是（　�。�

（2009?大連二模）采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的工業(yè)純堿（碳酸鈉）中含有少量氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)欲測(cè)定某工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：稱取10.0g該純堿樣品，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量的氯化鈣溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥后稱得濾渣質(zhì)量為9g，計(jì)算；
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%，下同）
（2）該工業(yè)純堿樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（2009?大連二模）某同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加酸堿指示劑．為確定氫氧化鈉溶液和稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)，該同學(xué)從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，震蕩后發(fā)現(xiàn)酚酞不變紅．
（1）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)?zāi)芊翊_定氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)？并說明理由．
（3）在該同學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上在設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，以確定氫氧化鈉溶液和稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)．

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

（2009?大連二模）某次實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，各實(shí)驗(yàn)小組將含有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵的廢液倒在廢液缸里，考慮到廢液直接排放會(huì)造成水污染，某化學(xué)活動(dòng)小組利用課余時(shí)間處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬．實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）固體A的成分是．
（2）步驟③從固體A中分離出固體B的實(shí)驗(yàn)操作是．
（3）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
（4）若忽略實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失，利用以上實(shí)驗(yàn)?zāi)芊駵y(cè)定該廢水中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？若認(rèn)為能，寫出最少需要稱量哪些物質(zhì)的質(zhì)量；若不能，說明理由．

（2009?大連二模）實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置制取和收集二氧化碳．
（1）圖中字母代碼a的儀器名稱是．
（2）在裝藥品前應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式．
（4）為收集到干燥的二氧化碳，裝置B中盛放的試劑是．
（5）收集二氧化碳的方法是，驗(yàn)滿的方法是．

（2009?大連二模）用來制取氧氣的氯酸鉀必須是純凈的晶體，不能含有紙屑、木屑或碳粉等雜質(zhì)，否則加熱時(shí)可能發(fā)生什么危險(xiǎn)？解釋其中的原因．

（2009?大連二模）將50ml水和50ml水混合后總體積等于100ml；將50ml水和50ml酒精混合后總體積小于100ml；
（1）用微粒的觀點(diǎn)解釋酒精和水混合后總體積減小的原因．
（2）某化學(xué)活動(dòng)小組對(duì)“酒精和水混合”做了進(jìn)一步研究，得到下表所示實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	水的體積/ml	酒精的體積/ml	混合前總體積/ml	混合后總體積/ml
1	87.8	12.2	100	98.8
2	66.2	33.8	100	97.7
3	44.4	55.6	100	96.4
4	16.7	83.3	100	97.6
5	8.2	91.8	100	98.5

分析表中各組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，還可以獲得什么結(jié)論？