將下列空格里填上適當概念的序號：①物理變化  ②化學變化  ③物理性質(zhì)  ④化學性質(zhì)
硫是一種淡黃色固體，把塊狀硫研成粉末，將少量硫粉放在燃燒匙中加熱，硫慢慢熔化，繼續(xù)加熱，硫開始燃燒，產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰，生成的氣體無色具有刺激性氣味，這說明硫具有可燃性．

寫出下列物質(zhì)的化學式：
（1）氫氣     
（2）高錳酸鉀   
（3）過氧化氫．

下列物質(zhì)中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（　　）

具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證．下列有關(guān)實驗操作正確的是（　�。�

常見的下列現(xiàn)象，都屬于物理變化的一組是（　�。�

下列選項中不屬于化學研究的是（　�。�

下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于混合物的是，屬于單質(zhì)的是，屬于氧化物的是．（填字母）

用化學符號表示：
（1）1個鐵原子；（2）空氣中含量最多的物質(zhì)；
（3）2個水分子；（4）地殼中含量最多的金屬元素．

探究一：工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe₂O₃，還含有少量的FeO、Fe₃O₄．某興趣小組用草酸晶體制取CO，并進行了如下圖所示實驗．

試回答：
【查閱資料】草酸晶體（H₂C₂O₄?3H₂O）在濃H₂SO₄作用下受熱分解生成CO₂和CO．
（1）實驗前應先．
（2）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A中試劑是、C中的試劑是（填字母編號）．
a．濃硫酸         b．澄清的石灰水        c．氫氧化鈉溶液
（3）F裝置的作用是．
（4）某同學認為圖示裝置有不足之處，改進的方法是．
探究二：精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe₃C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為Fe_xO_y+y H₂

高溫  .

x Fe+y H₂O，F(xiàn)e₃C+2H₂

高溫  .

3Fe+CH₄．
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式：．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能．
【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù)，按如下裝置進行實驗．

已知3CH₄+4Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+6H₂O+8Fe（假設每步反應都完全，且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）．
（3）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；
②點燃A處酒精燈；
③緩緩通入純凈干燥的H₂；
④點燃C處酒精燈；
⑤分別熄滅A處、C處酒精燈；
⑥再緩緩通入少量H₂；
⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．
操作的先后順序是①→③→→⑤→⑥→⑦（填字母）
A．②→④B．④→②
（4）步驟③的目的是，驗證該步驟目的達到的實驗方法是；
（5）若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏大’’“偏小“或“不變“，下同）．
（6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為20.000g，裝置B、E分別增重0.360g和0.440g，則計算樣品出中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是．（無需計算過程）．

在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（主要含有FeCl₂和CuCl₂）處理和資源回收的工業(yè)流程如圖：

試回答下列問題：
（1）過程①中Cu和FeCl₃反應的化學方程式：；過程②加入鐵屑后發(fā)生的置換反應的化學方程式：；
（2）步驟②得到濾渣的成分是；步驟③的操作是過濾、、干燥等．
（3）Fe（OH）₂與O₂和H₂O反應生成色Fe（OH）₃．寫出相關(guān)的化學方程式為：．