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科目： 來源： 題型：

為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)，取礦石樣品40克，加入鹽酸，恰好完全反應時，共用去鹽酸200克，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8克（礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應）求鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)．

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科目： 來源： 題型：

要使400克10%的蔗糖溶液濃縮成50%的蔗糖溶液，需要加熱蒸發(fā)掉水的質量為
320
320
克．

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科目： 來源： 題型：

某同學改進一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置如圖所示

（1）若先給氧化鐵加熱，再通一氧化碳可能產(chǎn)生的后果是
爆炸
爆炸

（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式
Fe2O3 +3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3 +3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
B中反應方程為
Ca（OH）2 +CO2 =CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2 +CO2 =CaCO3↓+H2O

（3）C裝置的作用是
收集一氧化碳，防止對空氣的污染
收集一氧化碳，防止對空氣的污染

（4）C裝置收集氣體的方法叫
排水集氣法
排水集氣法
收集到的氣體應如何處理
點燃
點燃
．

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科目： 來源： 題型：

某同學配制50克質量分數(shù)為9%的氯化鈉溶液，全部操作過程如圖所示，看圖回答下列問題：

（1）稱量時應稱取
4.5
4.5
克食鹽，把水的密度近似看作1g∕mL，則需要量取水
45.5
45.5
mL水．如果有10mL、50mL和100mL 的量筒，最好選取
50
50
mL的量筒．
（2）實驗中使用玻璃棒的目的是
加速溶解
加速溶解
．
（3）如稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤，氯化鈉放在右盤，導致所配溶液溶質的質量分數(shù)
偏小
偏小
（填偏大、偏小或不變）
（4）請你幫他寫好標簽．

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科目： 來源： 題型：

工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡．反應的化學方程式為
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
．

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科目： 來源： 題型：

“西氣東輸”的“氣”是指
天然氣
天然氣
，它的主要成分是
CH4
CH4
（寫化學式）

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科目： 來源： 題型：

向盛有紫色石蕊試液的試管中通入適量的二氧化碳，試液變
紅
紅
色，說明二氧化碳與水反應生成了
碳酸
碳酸
，反應的方程式為
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
．

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科目： 來源： 題型：

將少量的生鐵放入足量的稀硫酸中充分反應后過濾，在濾紙上留下的殘渣成分是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

請完成下列填空：
（1）寫出流程中一種氧化物的化學式
H2O或CO2
H2O或CO2

（2）NH3溶于水得到氨水，該溶液的pH
大于
大于
7（填寫“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）寫出氯化鎂溶液與氫氧化鈣溶液反應的化學方程式：
Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2
Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2

（4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時析出碳酸氫鈉而沒有析出碳酸鈉的原因是
相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度
相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度

（5）寫出高溫煅燒碳酸氫鈉制取純堿的化學方程式
2NaHCO3
 高溫 
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
 高溫 
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．

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科目： 來源： 題型：

為了對一包放置很久的干燥劑（主要成分是生石灰）進行探究，小明提出了兩項探究任務；
（1）探究干燥劑是否失效；
（2）探究失效的干燥劑的主要成分是否是氫氧化鈣，他設計了以下的探究方案；
問題與猜想 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①干燥劑是否失效 取樣品放入試管中，加適量的水，觸摸試管壁 沒有熱感 --
②失效的干燥劑中含有氫氧化鈣 加水充分攪拌．過濾后，用pH 試紙測其溶液的pH值 -- 有氫氧化鈣
[交流討論]你認為探究②是否嚴密？
不嚴密
不嚴密

[反思拓展]你認為CaO為主要成分的干燥劑在空氣中放置久了，除能轉化為Ca（OH）2外，還可能轉化為
碳酸鈣
碳酸鈣
，請簡單說明驗證的思路
取少量放置已久的干燥劑于試管中，滴加適量的稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡，說明變質后的產(chǎn)物中有碳酸鈣
取少量放置已久的干燥劑于試管中，滴加適量的稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡，說明變質后的產(chǎn)物中有碳酸鈣
．

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