(9分)美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣,其生產(chǎn)流程如
下圖:

(1)此流程的第II步反應為:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=        ;反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一,
溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
 
從上表可以推斷:此反應是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應。在830℃下,若開始時向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1 mo1,則達到平衡后CO的轉化率為_____。
(2)此流程的第II步反應CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),在830℃,以表二的物質的量(單位為mol)投入恒容反應器發(fā)生上述反應,其中反應開始時,向正反應方向進行的有         (填實驗編號);
實驗編號
N(CO)
N(H2O)
n(H2
N(CO2
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
0.5
2
1
1
 
(3)在一個不傳熱的固定容積的容器中,判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是
①體系的壓強不再發(fā)生變化            ②混合氣體的密度不變             ③混合氣體的平均相對分子質量不變    ④各組分的物質的量濃度不再改變  ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化            ⑥ v(CO2正)= v(H2O逆)
(4)圖表示該反應此流程的第II步反應在時刻t達到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:圖中時刻t發(fā)生改變的條件是_________。(寫出兩種)

(5)若400℃時,第Ⅱ步反應生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2(單位為kJ),第Ⅰ步反應的熱化學方程式為: CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)△H="-103.3" kJ·mol-1。則400℃時,甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為           
(1)       (1分)放    50% (各1分)   
(2)B (1分)    (3)④ ⑤ ⑥ (1分)
(4)降低溫度或增加水蒸汽的量或減少氫氣的量(2分)
(5)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=—136.5kJ·mol-1      (2分)解析:
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中數(shù)學 來源: 題型:閱讀理解

(9分)美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣,其生產(chǎn)流程如
下圖:

(1)此流程的第II步反應為:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=        ;反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一,
溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
 
從上表可以推斷:此反應是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應。在830℃下,若開始時向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1 mo1,則達到平衡后CO的轉化率為_____。
(2)此流程的第II步反應CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),在830℃,以表二的物質的量(單位為mol)投入恒容反應器發(fā)生上述反應,其中反應開始時,向正反應方向進行的有         (填實驗編號);
實驗編號
N(CO)
N(H2O)
n(H2
N(CO2
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
0.5
2
1
1
 
(3)在一個不傳熱的固定容積的容器中,判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是
①體系的壓強不再發(fā)生變化            ②混合氣體的密度不變             ③混合氣體的平均相對分子質量不變    ④各組分的物質的量濃度不再改變  ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化            ⑥ v(CO2正)= v(H2O逆)
(4)圖表示該反應此流程的第II步反應在時刻t達到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:圖中時刻t發(fā)生改變的條件是_________。(寫出兩種)

(5)若400℃時,第Ⅱ步反應生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2(單位為kJ),第Ⅰ步反應的熱化學方程式為: CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)△H="-103.3" kJ·mol-1。則400℃時,甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為           。

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(1)此流程的第II步反應為:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=        ;反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一,
溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
 
從上表可以推斷:此反應是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應。在830℃下,若開始時向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1 mo1,則達到平衡后CO的轉化率為_____。
(2)此流程的第II步反應CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),在830℃,以表二的物質的量(單位為mol)投入恒容反應器發(fā)生上述反應,其中反應開始時,向正反應方向進行的有         (填實驗編號);
實驗編號
N(CO)
N(H2O)
n(H2
N(CO2
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
0.5
2
1
1
 
(3)在一個不傳熱的固定容積的容器中,判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是
①體系的壓強不再發(fā)生變化            ②混合氣體的密度不變             ③混合氣體的平均相對分子質量不變    ④各組分的物質的量濃度不再改變  ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化            ⑥ v(CO2正)= v(H2O逆)
(4)圖表示該反應此流程的第II步反應在時刻t達到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:圖中時刻t發(fā)生改變的條件是_________。(寫出兩種)

(5)若400℃時,第Ⅱ步反應生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2(單位為kJ),第Ⅰ步反應的熱化學方程式為: CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)△H="-103.3" kJ·mol-1。則400℃時,甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為           

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(1)此流程的第II步反應為:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=        ;反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一,
溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
 
從上表可以推斷:此反應是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應。在830℃下,若開始時向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1 mo1,則達到平衡后CO的轉化率為_____。
(2)此流程的第II步反應CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),在830℃,以表二的物質的量(單位為mol)投入恒容反應器發(fā)生上述反應,其中反應開始時,向正反應方向進行的有         (填實驗編號);
實驗編號
N(CO)
N(H2O)
n(H2
N(CO2
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
0.5
2
1
1
 
(3)在一個不傳熱的固定容積的容器中,判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是
①體系的壓強不再發(fā)生變化            ②混合氣體的密度不變             ③混合氣體的平均相對分子質量不變    ④各組分的物質的量濃度不再改變  ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化            ⑥ v(CO2正)= v(H2O逆)
(4)圖表示該反應此流程的第II步反應在時刻t達到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:圖中時刻t發(fā)生改變的條件是_________。(寫出兩種)

(5)若400℃時,第Ⅱ步反應生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2(單位為kJ),第Ⅰ步反應的熱化學方程式為: CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)△H="-103.3" kJ·mol-1。則400℃時,甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為           。

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