2．硫酸鋁是明礬的主要成分，它由鋁離子和硫酸根離子構(gòu)成．
（1）硫酸鋁的化學(xué)式為Al2（SO4）3．
（2）鋁離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）鋁離子的相對(duì)原子質(zhì)量為27，一個(gè)鋁原子中有14個(gè)中子．

分析 （1）根據(jù)化合物的化學(xué)式的寫(xiě)法來(lái)分析；
（2）根據(jù)離子符號(hào)的寫(xiě)法來(lái)分析；
（3）根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來(lái)分析．

解答 解：（1）鋁元素顯+3價(jià)，硫酸根顯-2價(jià)，故填：Al2（SO4）3；
（2）鋁離子是由鋁原子失去最外層的3個(gè)電子而形成的，故填：；
（3）鋁原子中的中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=27-13=14；故填：14．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，主要考查同學(xué)們對(duì)常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)（元素符號(hào)、原子符號(hào)、分子符號(hào)、離子符號(hào)、粒子結(jié)構(gòu)示意圖等）的書(shū)寫(xiě)和理解能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．用化學(xué)方程式解釋下列有關(guān)問(wèn)題
（1）工廠用一氧化碳還原赤鐵礦石來(lái)煉鐵
（2）乙醇（C2H5OH）被用作酒精燈，火鍋，汽車(chē)等的燃料
（3）小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多癥．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某化學(xué)興趣小組為探究“氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)溶液溫度的變化情況”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液50g．
（1）計(jì)算，需稱取氫氧化鈉的質(zhì)量為5g．
（2）配置該溶液所需要的儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒（寫(xiě)儀器名稱）．
實(shí)驗(yàn)二：在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（室溫下），反應(yīng)中溶液溫度的變化如下：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）表中△t1的值為0．
（3）試?yán)L出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的關(guān)系圖．
（4）根據(jù)所繪曲線分析，加入鹽酸的體積在0～10mL時(shí)，溶液溫度變化的趨勢(shì)及其原因是隨著中和反應(yīng)的進(jìn)行，由于反應(yīng)放熱，溶液溫度上升．
注意：若答對(duì)下列問(wèn)題將獎(jiǎng)勵(lì)4分，但化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分．
（5）其他條件不變，若改用20%的鹽酸進(jìn)行滴加，結(jié)合對(duì)上述曲線的分析，大膽猜想新曲線最高點(diǎn)的位置（不考慮溶液密度和比熱容的變化及熱量散失等影響因素）．
①橫坐標(biāo)及猜想理由：5，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出熱量的最大值與原實(shí)驗(yàn)相同，此時(shí)所需20%的鹽酸的體積是原來(lái)的二分之一；
②縱坐標(biāo)及猜想理由：大于18.2的值，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出熱量的最大值與原實(shí)驗(yàn)相同，此時(shí)實(shí)驗(yàn)總質(zhì)量比原實(shí)驗(yàn)小，所以△t最大值大于18.2℃．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．吸煙有害健康，其中一種有害物質(zhì)尼古丁化學(xué)式為（C10H14N2），下列關(guān)于尼古丁的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．尼古丁中含有氮?dú)夥肿?/td>
B．尼古丁屬于有機(jī)物
C．尼古丁中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
D．尼古丁由10個(gè)碳原子、14個(gè)氫原子、2個(gè)氮原子構(gòu)成

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．20℃時(shí)，分別向盛有10g水的A、B兩試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體，充分溶解后，觀察到如圖1所示的現(xiàn)象．圖2表示的是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）20℃時(shí)B（填“A”或“B”）試管中的溶液一定是飽和溶液．
（2）圖2中N填“M”或“N”）表示乙物質(zhì)的溶解度曲線．
（3）要使B試管中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是升高溫度（答一種方法即可）．
（4）由圖中你還可以得知的一條信息是M的溶解度隨溫度的升高而增大．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．實(shí)驗(yàn)室常用體積分?jǐn)?shù)表示稀硫酸濃度，現(xiàn)欲用98%的濃硫酸2mL和蒸餾水8mL，配制體積分?jǐn)?shù)為1：4的稀硫酸，如圖是配制的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程，其中存在錯(cuò)誤的是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．按照一定依據(jù)把物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的便捷途徑．現(xiàn)有三組物質(zhì)：
①金剛石、水銀、金屬鈉、冰；②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳；③食醋、白酒、加碘食鹽、純堿．每組中均有一種物質(zhì)所屬類(lèi)別與其他三種不同，這三種物質(zhì)混合后可以發(fā)生反應(yīng)得到一種重要的化工原料，其化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)欲除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，并用制得的粗鹽配制溶液，回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）除去難溶性雜質(zhì)：
①先把粗鹽溶解；
②通過(guò)過(guò)濾操作除去難溶性雜質(zhì)；
③蒸發(fā)過(guò)程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干；
（2）配制溶液：配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液：
①需要稱量NaCl固體7.5g；
②若配制出的NaCl溶液濃度大于5%，下列解釋合理的是B．
A、稱量 NaCl時(shí)，移動(dòng)游碼，藥品和砝碼放反了
B、量取水時(shí)，俯視讀數(shù)
C、溶解時(shí)，燒杯內(nèi)有水．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．堿式碳酸銅又稱銅綠，化學(xué)式為[Cu2（OH）2CO3]，某化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅綠受熱分解后除生成CO2和H2O外，試管中還有一些黑色粉末狀固體．請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（小資料：無(wú)水硫酸銅為白色粉末，與水變藍(lán)色）
（1）若要證明有CO2和 H2O生成，應(yīng)選擇圖示裝置是A（填字母序號(hào)）；理由是若選B，則氣體經(jīng)過(guò)石灰水后會(huì)帶出一部分水蒸氣，干擾原水蒸氣的檢驗(yàn)．
（2）探究黑色粉末的成分．
【猜想與假設(shè)】該黑色粉末可能是①只有碳粉，②只有氧化銅，③碳粉和氧化銅的混合物；
李明同學(xué)經(jīng)過(guò)認(rèn)真分析，認(rèn)為上述猜想猜想①一定不正確（填序號(hào)）；其理由是銅綠[Cu2（OH）2CO3]受熱分解后生成的CO2和H2O中，含有碳元素、氫元素和氧元素，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，可知所得黑色粉末中一定含有銅元素；
【查閱資料】a．碳粉與氧化銅均為不溶于水的黑色粉末；b．氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)形成藍(lán)色溶液；c．碳粉既不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶解在稀鹽酸中．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】請(qǐng)你幫小組同學(xué)完成下述實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向黑色粉末中加入
足量的稀鹽酸		黑色粉末全部溶解，
溶液呈藍(lán)色．		猜想②正確
（3）銅綠受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．

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