Question

【題目】（1）金屬大多存在于礦石中，如鐵存在于赤鐵礦（含Fe2O3）、磁鐵礦（含Fe3O4）、菱鐵礦（含碳酸亞鐵，化學(xué)式為___________），銅存在于黃銅礦（含CuFeS2）、輝銅礦（含Cu2S，其中硫是負(fù)二價(jià)，則其名稱為____________）等。Cu2S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，用500噸含Cu2S 80％的銅礦石，理論上可以煉出___________噸銅。

（2）磁鐵礦常用于工業(yè)煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________；Fe3O4在組成上可看成Fe2O3·FeO（純凈物），它能與鹽酸反應(yīng)生成一種使溶液呈黃色的物質(zhì)和一種使溶液呈淺綠色的物質(zhì)，試用一個(gè)化學(xué)方程式表示該反應(yīng)_________________。

Answer 1

【答案】FeCO3 硫化亞銅 80% 320 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+ FeCl2+4H2O

【解析】

（1）碳酸亞鐵中碳酸根顯-2價(jià)，因?yàn)槭莵嗚F，所以鐵元素顯+2價(jià)，因此化學(xué)式為：FeCO3；題中已知輝銅礦中含Cu2S，其中硫是負(fù)二價(jià)，則銅顯+1價(jià)，而銅有+2價(jià)和+1價(jià)兩種價(jià)態(tài)，因此Cu2S名稱為：硫化亞銅；Cu2S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用500噸含Cu2S 80％的銅礦石，理論上可以煉出銅的質(zhì)量為：500噸×80%×80%=320噸。

（2）因?yàn)榇盆F礦的主要成分是Fe3O4，工業(yè)上煉鐵的原理是在高溫條件下，用還原劑CO將鐵從鐵的氧化物中還原出來，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；因?yàn)?/span>Fe3O4在組成上可看成Fe2O3·FeO（純凈物），Fe2O3能與鹽酸反應(yīng)生成一種使溶液呈黃色的物質(zhì)FeCl3，FeO能與鹽酸反應(yīng)生成一種使溶液呈淺綠色的物質(zhì)FeCl2，可以將這兩個(gè)反應(yīng)合并起來寫成一個(gè)總式，因此用一個(gè)化學(xué)方程式表示的該反應(yīng)是：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+ FeCl2+4H2O。