Question

已知熱化學(xué)方程式：
C（金剛石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁ ①
C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂ ①
C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H₃=+1.9kJ/mol  ③
下列說法正確的是（　　）

• A、△H₁＞△H₂
• B、金剛石比石墨穩(wěn)定
• C、△H₃=△H₁-△H₂
• D、石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析：A、依據(jù)熱化學(xué)方程式可知石墨變化為金剛石是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，反應(yīng)放熱焓變?yōu)樨?fù)值比較大��；
B、依據(jù)熱化學(xué)方程式可知石墨變化為金剛石是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨；
C、依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到焓變關(guān)系；
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式可知石墨變化為金剛石是吸熱反應(yīng)．

解答：解：A、C（金剛石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁ ①
C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂ ②
C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H₃=+1.9kJ/mol ③
依據(jù)熱化學(xué)方程式分析可知石墨變化為金剛石是吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，反應(yīng)放熱焓變?yōu)樨?fù)值，△H₁＜△H₂，故A錯(cuò)誤；
B、C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H₃=+1.9kJ/mol，金剛石能量高于石墨，石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、C（金剛石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁ ①
C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂ ②
C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H₃=+1.9kJ/mol ③
依據(jù)蓋斯定律②-①得到，C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H₃=+1.9kJ/mol，△H₃=△H₂-△H₁，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式可知石墨變化為金剛石是吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析判斷，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．