12．實現(xiàn)下列變化后，溶液的PH值變小的是（　�。�
A．蒸發(fā)海水析出食鹽B．稀硫酸跟鐵片反應(yīng)
C．向氫氧化鋇溶液中通入二氧化碳D．向硫酸鈉溶液中加入氫氧化鋇

分析 A、氯化鈉溶液呈中性，蒸發(fā)海水析出食鹽溶液的pH沒有變化；
B、稀硫酸與鐵片反應(yīng)后，酸減少，溶液的酸性減弱，所以溶液的pH變大；
C、向足量的氫氧化鋇溶液中通入二氧化碳氣體，生成碳酸鋇，由于氫氧化鋇減少，溶液的堿性減弱，溶液的pH變小；
D、向硫酸鈉溶液中加入氫氧化鋇，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以溶液的堿性逐漸增強，所以溶液的pH變大．

解答 解：A、氯化鈉溶液呈中性，蒸發(fā)海水析出食鹽，變?yōu)槭雏}的飽和溶液，溶液的pH沒有變化，故A錯誤；
B、稀硫酸與鐵片反應(yīng)后，酸減少，溶液的酸性減弱，所以溶液的pH變大，故B錯誤；
C、向足量的氫氧化鋇溶液中通入二氧化碳氣體，生成碳酸鋇，由于氫氧化鋇減少，溶液的堿性減弱，溶液的pH變小，故C正確；
D、向硫酸鈉溶液中加入氫氧化鋇，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以溶液的堿性逐漸增強，所以溶液的pH變大，故D錯誤．
故選：C．

點評 此題是對酸堿度的考查，解題的依據(jù)是利用溶液的酸堿度并結(jié)合酸堿鹽的性質(zhì)對題目進行分析判斷．

練習(xí)冊系列答案
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A．NaOH  NaCl  HClB．H2SO4  H2O  Ca（OH）2
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20．（2016•成都）某同學(xué)配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品．回答下列問題：

（1）該同學(xué)按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③溶解（填步驟名稱）．
（2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是玻璃棒（填名稱）．
（3）計算所需NaCl的質(zhì)量為 3 g，水57  ml，稱量時，NaCl應(yīng)放在托盤天平的左盤（填“左盤”、“右盤”）上．
（4）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時，改用膠頭滴管（填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線．如圖該同學(xué)觀察方式正確的是A（填序號）．
（5）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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A．天平最終仍然平衡B．天平指針先偏向右盤，后偏向左盤
C．天平指針始終偏向右盤D．天平指針先偏向左盤，后偏向右盤

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17．化學(xué)科學(xué)的發(fā)展為人類提供了更多的生活、生產(chǎn)資料，下面做法利用了化學(xué)變化的是（　　）
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B．工匠融化玻璃吹制各種容器
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1．自1999年初，北京市政府采取措施，強制各用煤單位使用低硫優(yōu)質(zhì)煤，主要是為了防止下列哪種氣體對空氣的污染（　�。�
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