【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨和鋰，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（ ）

A. 放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

B. 放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)

C. 充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加

D. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

【答案】A

【解析】

本題考查的是原電池和電解池的工作原理和電極反應(yīng)的書寫，掌握原電池的負(fù)極或電解池的陽(yáng)極失去電子即可解答。

A.當(dāng)其為原電池時(shí)，負(fù)極材料為石墨和鋰，鋰失去電子，正極材料得到電子，電極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4，故正確；B.放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；C.充電過程為電解池，陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4 -e-= FePO4+Li+，故電池的正極材料減少，故錯(cuò)誤；D.因?yàn)殇嚳梢院土蛩崛芤悍磻?yīng)，說明電解質(zhì)不能用硫酸溶液，故錯(cuò)誤。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
B.石英玻璃可用于制造光學(xué)儀器
C.玻璃在加熱融化時(shí)有固定的熔點(diǎn)
D.制普通玻璃的原料是純堿、石灰石、石英

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成 1 molX，同時(shí)生成 3 molY

B. X, Y, Z的濃度相等

C. X, Y, Z的分子數(shù)比為1:3:2

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成 1 molX，同時(shí)生成2 molZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各元素電負(fù)性大小順序正確的是(　　)

A. K＞Na＞Li B. F＞O＞S C. As＞P＞N D. C＞N＞O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列各小題。

(1)鐵是自然界分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等。

①寫出赤鐵礦主要成分的化學(xué)式___________________；

②紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，有一種產(chǎn)物是可燃性氣體，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為_______；

(2)寫出除去下列氣體中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的氣體為雜質(zhì))所用的試劑，并寫出除雜的化學(xué)方程式。

CO2 (HCl) ______________；化學(xué)方程式:_________________。

(3)1774年，瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦的過程中，制備出了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和方法可行的是（ ）

選 項(xiàng)

物 質(zhì)

雜 質(zhì)

試劑、方法

A

CO2氣體

HCl氣體

通過NaOH溶液，洗氣

B

銅粉

鎂粉

硫酸,過濾

C

FeCl2溶液

ZnCl2

加入適量鐵粉，過濾

D

MnO2

KMnO4

加 熱

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】清遠(yuǎn)市某校的化學(xué)興趣小組經(jīng)常做探究實(shí)驗(yàn)：

（一）為了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。裝置如下（加熱裝置省略）：

查閱資料所知：①2NO+Na2O22NaNO2

②酸性條件下，NO或NO2都能與KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3－　。

回答下列問題：

（1）儀器a名稱：________�！�

（2）B瓶?jī)?nèi)裝的物質(zhì)是：____。

（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E裝置中的現(xiàn)象為___________________________。

（4）三頸燒瓶A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（5）C裝置的作用是_____________________________________。

（二）實(shí)驗(yàn)室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2

（6）現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，比較SO2與Fe2+ 還原性的

強(qiáng)弱（可供選擇的試劑有：SO2的飽和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN

溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液）【要求：簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論】_________________________________________________________________。

（7）某同學(xué)測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品樣品中Na2SO3的含量（已知在酸性條件下IO3－能將SO32－氧化為SO42－，自身還原為I－）：

①用電子天平稱取16.00g Na2SO3固體配成l00 mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液的體積為24.00mL。則滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為________________________，寫出與產(chǎn)生終點(diǎn)現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________________，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯酸甲脂是—種重要的工業(yè)原料，某實(shí)驗(yàn)小組制取丙烯酸甲脂的裝置如圖所示：
CH2=CHCOOH+HOCH3 CH2=CHCOOCH3+H2O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。
②充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。
③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分。
可能用到的信息：

沸點(diǎn)

溶解性

丙烯酸

141℃

與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑

有毒

甲醇

65℃

與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑

易揮發(fā)，有毒

丙烯酸甲酯

80.5℃

難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

易揮發(fā)

回答下列問題：
（1）儀器b的名稱是。
（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是。
（3）關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出)，下圖中有2處錯(cuò)誤，請(qǐng)分別寫出、。

為檢驗(yàn)產(chǎn)率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
①將油狀物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解。
②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，中和過量的KOH，滴到終點(diǎn)時(shí)共消耗鹽酸18.00mL。
（4）計(jì)算本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率。
（5）請(qǐng)列舉2條本實(shí)驗(yàn)中需要采取的安全防護(hù)措施、。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A. Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線

B. pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C. V(NaOH)=20mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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