Question

【題目】金屬材料與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。

（1）人們習(xí)慣上稱為“五金”的金、銀、銅、鐵、錫中，把金屬______（填元素符號）的位置移到最后，正好符合金屬活動性由 （填“強(qiáng)到弱”或“弱到強(qiáng)”）的順序，其中可以和稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的金屬是 。

（2）下圖所示生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是_____，延展性的是______（填字母序號）。

（3）從金屬銅、銀、錳（Mn）的混合粉末中分離出某種金屬，并獲得一種晶體，設(shè)計的實驗流程如下。

①硫酸鹽中A元素的化合價為+2，請寫出加入足量稀硫酸時反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

②生成金屬C的化學(xué)方程式是 。

Answer 1

【答案】（1）Fe 弱到強(qiáng) 鐵、錫 （2）A C

（3）①M(fèi)n + H2SO4= MnSO4+H2↑ ②Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag

【解析】試題分析：根據(jù)金屬活動性順序可知鐵的活動性比錫強(qiáng)，故把鐵放在錫的前面后這五種金屬的活動性逐漸增強(qiáng)；位于氫前面的金屬能與稀硫酸反應(yīng)，故是鐵和錫；不銹鋼鍋是利用金屬的導(dǎo)熱性，銅導(dǎo)線是利用銅的導(dǎo)電性，制作鋁箔是利用其延展性；由于銅和銀均位于氫的后面，均不能和稀硫酸反應(yīng)，故A應(yīng)是金屬錳，銅的活動性比銀強(qiáng)，能把硝酸銀中的銀置換出來，故金屬C是銀，B是銅。