【題目】A、B、 C、D是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。B、C、E最外層電子數(shù)之和為11；A 原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；C是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備D的單質(zhì)；E單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑：B>C

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性: A<E

C. 工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)D是由于其氯化物的熔點高

D. 相同質(zhì)量的C和D單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應，前者生成的氫氣多

【答案】A

【解析】A、B、 C、D是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A 原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C元素；C是同周期中原子半徑最大的元素，C為Na元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備D的單質(zhì)，D為Al元素；E單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料，E為Si元素。B、C、E最外層電子數(shù)之和為11，則B最外層有7個電子，為F元素。A. 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子半徑：B>C，故A正確；B. 元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性A＞E，故B錯誤；C. 工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)鋁是由于其氯化物是分子晶體，熔融狀態(tài)不能導電，故C錯誤；D. 相同質(zhì)量的鈉和鋁單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應，生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為：=，鈉生產(chǎn)的氫氣少，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 0~a間發(fā)生反應：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol

C. b~c間反應：I2僅是氧化產(chǎn)物

D. 當溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，加入的KIO3為1.08mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點由水電離出的c（H+）=1.0×10-14molL-1

B．b點：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）

C．c點：c（Cl-）=c（NH4+）

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如下圖，該電池的總反應為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是（ ）

A. 左側(cè)電極發(fā)生還原反應

B. 電池工作時，H+通過質(zhì)子交換膜向負極移動

C. 正極的電極反應式為2H++2e－=H2↑

D. 消耗3.1g氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】收藏家收藏的清末鋁制品，至今仍保存完好，其主要原因是（　�。�
A.鋁不易發(fā)生化學反應
B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應
C.鋁不易被氧氣氧化
D.鋁表面致密的氧化膜能阻止鋁進一步被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案：

方案I：取25.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1 g

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO42-+2Mn2++3H2O)

實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

4

待測溶液體積/mL

25.00

25.00

25.00

25.00

滴定管初讀數(shù)/mL

0.00

0.20

0.10

0.15

滴定管末讀數(shù)/mL

20.95

21.20

20.15

21.20

（1）配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和__________________、_________________。

（2）操作I為____________________操作Ⅱ為________________

（3）方案I中如何判別加入的氯化鋇已經(jīng)過量_____________在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是________________。

（4）根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為______________。（寫成分數(shù)形式）有同學模仿方案I，提出方案Ⅲ：取25.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重，得到沉淀質(zhì)量為m2 g 并用方案I的方法計算結(jié)果。

（5）根據(jù)方案Ⅲ，從理論上講，下列說法正確的是________（填序號）

a. 方案I比方案Ⅲ的計算結(jié)果要低

b. 方案I比方案Ⅲ的計算結(jié)果要高

c. m1=m2 ，方案I和方案Ⅲ的結(jié)果一樣

d. 方案Ⅲ不應根據(jù)方案I的方法計算

（6）上述實驗中，由于操作錯誤所引起的實驗誤差分析正確的是__________（填序號）。

a. 方案I中如果沒有洗滌操作，實驗結(jié)果將偏小

b. 方案I中如果沒有操作Ⅱ，實驗結(jié)果將偏大

c. 方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，實驗結(jié)果將偏小

d. 方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，實驗結(jié)果將偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國現(xiàn)行流通的貨幣主要為第五套人民幣，其中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為硬幣制作時，鋼芯應該做( )

A. 陰極 B. 陽極 C. 正極 D. 負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.甲烷—空氣燃料電池若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負極的電極反應式為______________；若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，正極的電極反應式為 __________________________。

Ⅱ．現(xiàn)有純鐵片、純銀片、純銅片，稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、大燒杯、導線若干，請運用原電池原理設(shè)計實驗，驗證Cu2+、Fe3+的氧化性強弱。

（1）寫出電極反應式，負極：__________________，正極：___________________。

（2）請在下面方框中畫出原電池的裝置圖，標出外電路電子流向（注明電極材料、電解質(zhì)溶液，連成閉合回路）________。

該裝置反應一段時間后，當溶液的質(zhì)量增加3.2 g時，通過導線的電子的數(shù)目是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 丙烷沒有同分異構(gòu)體

B. CH(CH3)2CH2CH2CH3 的一氯代物有4種

C. 二氯苯有3種，則四氯苯有6種

D. CH3OH與CH2OH-CH2OH都屬于醇，互為同系物

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