【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下,將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH4

B. 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH7,則H2A是弱酸;若pH7,則H2A是強酸

C. 0.2000 molL-1 NaOH標準溶液滴定HClCH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL-1),當pH=7時,溶液中的酸恰好完全中和

D. 相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 molL-1鹽酸、③0.1 molL-1氯化鎂溶液、④0.1 molL-1硝酸銀溶液中,Ag濃度:④

【答案】D

【解析】A. 常溫下,將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,醋酸的電離平衡正向移動,溶液的pH小于4A不正確;B. 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測0.1mol/LH2A溶液的pH。若pH1,則H2A是強酸;若pH>1,則H2A是弱酸。若測NaHA溶液的pH,即使pH7,也不能說明H2A是強酸,也可能是因為HA-的電離程度大于其水解程度所致,B不正確;C. 0.2000 molL-1 NaOH標準溶液滴定HClCH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL-1),當酸堿恰好完全反應時得到氯化鈉和醋酸鈉溶液,因醋酸鈉水解而使溶液顯堿性,所以,當pH=7時,溶液中的酸沒有被完全中和,C不正確;D. 相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 molL-1鹽酸、③0.1 molL-1氯化鎂溶液、④0.1 molL-1硝酸銀溶液中,Ag濃度④為0.1molL-1,②、③兩溶液中的Cl-離子抑制氯化銀的溶解,③中Ag濃度最小,D正確。本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為21

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學鍵數(shù)相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】列離子方程式不正確的是

AFe3O4HI反應的離子方程式為:Fe3O4+8H++2I3Fe2++I2+4H2O

B.用稀H2SO4除去銅綠:4H++Cu2(OH)2CO32Cu2++CO2+3H2O

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42完全沉淀:

2Ba2++Al3++2SO42+4OHAlO2+2H2O+2BaSO4

D.少量Ca(OH)2溶液與NaHCO3混合:Ca2++2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法(蒸餾裝置如圖)從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油,大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯(檸檬烯)。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下:

(1)將1~2個橙子皮剪成細碎的碎片,投入乙裝置中,加入約30 mL水

(2)松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰,活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊,打開冷凝水,水蒸氣蒸餾即開始進行,可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。

下列說法不正確的是( )

A. 當餾出液無明顯油珠,澄清透明時,說明蒸餾完成

B. 蒸餾結(jié)束后,為防止倒吸,立即停止加熱

C. 長玻管作安全管,平衡氣壓,防止由于導管堵塞引起爆炸

D. 要得到純精油,還需要用到以下分離提純方法:萃取、分液、蒸餾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50 mL 0.018 mol/LAgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的鹽酸生成沉淀。已知:Ksp(AgCl)1.8×1010mol2·L2,則生成沉淀后的溶液中c(Ag)pH分別為

A. 1.8×107mol/L,2 B. 1×107mol/L,2 C. 1.8×107mol/L,3 D. 1×107mol/L,3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子中,屬于極性分子的是( 。

A. CO2B. BeCl2C. BBr3D. COCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是

序號

氧化物

A

生石灰

氯酸鉀

堿石灰

藍礬

B

熟石灰

次氯酸

純堿

小蘇打

C

氧化鈉

鹽酸

堿式碳酸銅

氯化鐵

D

過氧化鈉

硫酸

燒堿

純堿

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. A、B、C三點時,V()=v(),在D點時V()>v()

B. A、B、C三點的平衡常數(shù)一定不相同

C. 升高溫度可以加快化學反應速率,有利于平衡向正反應方向移動

D. 一定溫度下,保持容器體積不變,向平衡體系中通人稀有氣體,壓強增大,平衡不移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的有( )個

20℃,101kPa,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應,有NA個電子轉(zhuǎn)移

64g灼熱的銅絲在硫黃蒸氣里完全反應后,失去的電子數(shù)為2NA

③標準狀況下,NANO分子和0.5NAO2分子充分反應后氣體體積為22.4 L

7.8g Na2SNa2O2的混合物中陰離子數(shù)大于0.1NA

0℃,101kPa,含有lmol硫原子的SO2SO3的混合物,其體積小于22.4L

⑥常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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