【題目】下圖所示的實驗，不能達到實驗目的的是

A

B

C

D

結(jié)合秒表測量鋅與硫酸的反應速率

驗證溫度對化學平衡移動的影響

探究精煉銅的原理

證明酸性

CH3COOH>H2CO3>H3BO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A．鋅和硫酸反應生成氫氣，根據(jù)收集一定體積的氫氣所需時間，可測定消耗的硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)濃度變化可計算反應速率，選項A正確；B．已知2NO2N2O4 △H＜0，根據(jù)顏色的變化可知平衡移動的方向，以此可確定溫度對平衡移動的影響，選項B正確；C、探究精煉銅的原理時應該將純銅連接負極做為陰極，粗銅連接正極做為陽極，選項C錯誤；D、根據(jù)實驗現(xiàn)象往硼酸中滴入碳酸鈉溶液時不產(chǎn)生氣泡，往醋酸中滴入碳酸鈉時產(chǎn)生氣泡可證明酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3，選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粉煤灰的綜合利既有利于節(jié)約資源又有利于保護環(huán)境。某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的鋁、鐵分離工藝流程如下：

（1）①“酸浸”時Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為______。

②當硫酸質(zhì)量分數(shù)大于50%，金屬氧化物浸出率明顯下降。其原因是______。

（2）有關(guān)金屬離子以氫氧化物沉淀時離子濃度隨pH變化如圖所示。若浸出液不經(jīng)還原直接與氨水混合，鋁、鐵元素分離效果較差的原因是______。

（3）沉鋁后所得FeSO4溶液可用于煙氣中NO吸收，其原理為Fe2++2NO[Fe(NO)2]2+，煙氣中O2的體積分數(shù)對NO吸收率的影響如圖所示。

①為提高煙氣中NO 的吸收率，可采取的措施有______（答一條，并說明理由）。

②“再生”過程中，[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下與C6H12O6發(fā)生反應的離子方程式為______。

（4）Al(OH)3經(jīng)過一系列反應可獲得粗鋁，利用熔融狀態(tài)下物質(zhì)密度不同，通過三層液電解精煉法可由粗鋁獲得高純鋁（裝置如圖所示）。

①該裝置工作時，電極A作______極。

②熔融粗鋁時加入銅的作用是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A. 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）

B. 若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，則溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L

C. 0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）

D. 向1L 1mol/L的KOH熱溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反應生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液：c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，電池總反應式是Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，則下列說法正確的是

A. 放電時：PbO2做負極

B. 充電時：硫酸濃度增大

C. 充電時：B應與電源的正極相連

D. 放電時：正極反應是Pb－2e－＋SO＝PbSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將赤銅礦（Cu2O）與輝銅礦（Cu2S）混合加熱發(fā)生以下反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列說法錯誤的是

A. 在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價都是+1價 B. 反應中Cu元素被氧化，S元素被還原

C. Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑 D. 每生成6.4gCu，反應中轉(zhuǎn)移0.1mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）以下物質(zhì)中：①酒精 ②熔化的KNO3 ③CaCO3 ④氫氧化鈉溶液 ⑤銅 ⑥SO2

其中屬于電解質(zhì)的是_________（填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的是__________。

（2）畫出氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖________________；用于制造光導纖維的物質(zhì)的化學式_______。

（3）已知加熱條件下氯氣和NaOH溶液可發(fā)生以下反應：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O

a．標出上面反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

b．以上反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

c．若有21.3g Cl2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氯化磷（PCl5）是有機合成中重要的氯化劑，易發(fā)生PCl5（s）PCl3（g）＋Cl2（g）反應。溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 相同條件下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl5，PCl5的分解率增大

B. 只升高溫度，平衡時c（PCl5）＝0.12 mol/L，則正反應是放熱反應

C. 反應在前50 s的平均速率v（PCl3）＝0.0032 mol/（L·s）

D. 在密閉低溫的條件下，有利于PCl5固體的保存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預測②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

C

氯化鐵溶液

淀粉碘化鉀溶液

溶液變?yōu)樗{色

D

硫酸亞鐵溶液

過氧化鈉固體

產(chǎn)生氣泡和白色沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是人體各個系統(tǒng)特別是神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間，得到海帶灰懸獨液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘:

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是___________(填標號)。

A.燒杯 B.蒸發(fā)皿 C.坩堝 D.三腳架 E.酒精燈 F.泥三角 G.玻璃棒

（2）圖中操作①名稱為______，操作③名稱為__________。

（3）操作③中所用的有機試劑可以是_________（只填一種），理由是________。

（4）操作過程③可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E．擰開漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準)；

H．靜置、分層。

過程③正確操作步驟的順序是：________（填標號）；上述G步操作的目的是：_______。

（5）檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是_______

（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。觀察下圖所示實驗裝置，指出需要改正的地方：_________。

上述蒸餾操作結(jié)束后，晶態(tài)碘在_________(填儀器名稱)里聚集。

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