①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴。

②取一只堿式滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。

試回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①加入的指示劑是___。

（2）滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視___，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為___。

（3）實(shí)驗(yàn)中，Cl2的所測(cè)濃度比實(shí)際濃度偏大，造成誤差的原因是___。

（4）如圖表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25.00mL，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為___mL，設(shè)此時(shí)液體體積讀數(shù)為amL，滴定管中液體的體積V___(50－a)mL（填“<”、“＝”或“>”）。

（5）滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)Na2S2O3溶液的體積，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。

下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.400℃時(shí)，生成的產(chǎn)物只有N2、NO

B.800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O

C.Pt—Rh合金可有效提升NH3催化氧化反應(yīng)的速率

D.800℃以上，發(fā)生了反應(yīng)：2NOO2(g)+N2(g) ΔH>0

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計(jì)算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

（2）2min末時(shí)Y的濃度為_____________________________。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。

A.（＋18）、（2m＋18）

B.（＋8）、（2m＋18）

C.（＋8）、（2m＋36）

D.（＋18）、（2m＋36）

（1）基態(tài)Sn原子價(jià)層電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___種，基態(tài)氧原子的價(jià)層電子排布式不能表示為，因?yàn)檫@違背了____原理（規(guī)則）。

（2）[B（OH）4] －中氧原子的雜化軌道類(lèi)型為____，[B（OH）4] －的空間構(gòu)型為______。 [Sn（OH）6] 2－中，Sn與O之間的化學(xué)鍵不可能是___。

a 鍵 b σ鍵 c 配位鍵 d 極性鍵

（3）碳酸鋇、碳酸鎂分解得到的金屬氧化物中，熔點(diǎn)較低的是_____（填化學(xué)式），其原因是___________。

（4）超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼（BAs）的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則1號(hào)砷原子的坐標(biāo)為____。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，若晶胞中As原子到B原子最近距離為a pm，則該晶體的密度為__g·cm－3（列出含a、NA的計(jì)算式即可）。

A.黑火藥的爆炸

B.丹砂()燒之成水銀，積變又成丹砂

C.利用明礬溶液清除銅綠

D.濕法煉銅

【題目】(1)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測(cè)得Al3＋濃度為0.1 mol·L－1，加入等體積0.3 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，則混合溶液中Na＋的濃度為________。

(2)將0.1 mol·L－1的K2SO4溶液、0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，則K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比________(忽略體積的變化)。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一個(gè)充滿HCl氣體和氧氣的集氣瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的，把集氣瓶從水中取出(假設(shè)HCl全部留在集氣瓶中)，若溶液密度的變化忽略不計(jì)，則HCl的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。

（1）反應(yīng)NH3·H2O(aq)NH4+ (aq)＋OH－(aq)的焓變約____。

（2）計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱：ΔH1＝___kJ/mol；ΔH2＝__kJ/mol。

（3）由本題結(jié)論可預(yù)測(cè)將第1組中的1 mol/L的H2SO4溶液換成2mol/L的CH3COOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值__(填“大于”“小于”或“等于”)56.848。