【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)這些晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是_______________________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是___________________________________________。

(4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有________個(gè)Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。

(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的重要原因是___________________________________。

【答案】 金剛石晶體 金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰 小于 MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)；且r(Mg2＋)<r(Na＋)、r(O2－)<r(Cl－) 4 8 H2O分子之間存在氫鍵

【解析】（1）原子晶體中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，則粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石晶體；（2）熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，熔點(diǎn)：冰>干冰，MgO和CaCl2屬于離子晶體，熔點(diǎn)：MgO>CaCl2，金剛石是原子晶體，則熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞CaCl2＞冰＞干冰；（3）因?yàn)镸gO中離子帶兩個(gè)電荷，NaCl中離子帶一個(gè)電荷，氧離子半徑小于氯離子，根據(jù)離子半徑越小，離子帶電荷越多，晶格能越大，可得NaCl晶體的晶格能小于MgO晶體的晶格能，故答案為：MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)；且r(Mg2＋)<r(Na＋)、r(O2－)<r(Cl－)；（4）Cu原子占據(jù)面心和頂點(diǎn)，則每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有的原子數(shù)為8×+6×=4；根據(jù)氯化鈣的晶胞圖可知，每個(gè)Ca2+周圍有8個(gè)Cl-，而每個(gè)Cl-周圍有4個(gè)Ca2+，所以CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為8；（5）冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，水分子間含有氫鍵，氫鍵的作用力大于范德華力，所以其熔沸點(diǎn)較高；故答案為：H2O分子之間能形成氫鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）

A. 用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B. 酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋

C. NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－

D. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】300mL硫酸鋁溶液中，含Al3＋為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L氫氧化鋇溶液300mL，反應(yīng)后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液混合體積的變化)

A. 0.4mol/L B. 0.3mol/L C. 0.2mol/L D. 0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 纖維素三硝酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

B. 化合物是苯的同系物

C. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2,3,3－三甲基丁烷

D. 1 mol阿斯匹林（）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有0.2mol某有機(jī)物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣）。產(chǎn)物依次通過濃硫酸時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量增加了 10.8g；再通過灼熱的氧化銅時(shí)，氧化銅的質(zhì)量減輕了 3.2g；又通過堿石灰時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加了 17.6g。該有機(jī)物的化學(xué)式是

A. C2H4 B. C2H6O C. C2H6O2 D. C3H6O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】卡托普利(E)是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，其合成路線如下：

(1)A的系統(tǒng)命名為____________，B中官能團(tuán)的名稱是________，B→C的反應(yīng)類型是________。

(2)C→D轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl，則試劑X的分子式為________。

(3)D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________、______________________________。

a．紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且不含甲基

b．核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有6種不同環(huán)境的氫原子

c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(4)B在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后可以發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向10mLNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是

A. x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42－，且c(NH4+)＞c(Al3+)

B. x=10時(shí)，溶液中有NH4+、AlO2－、SO42－，且 c(NH4+)＞c(SO42－)

C. x=30時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且 c(OH－)＜c AlO2－)

D. x=30時(shí)，溶液中有Ba2＋、Al3+、OH－，且 c(OH－)＝c(Ba2＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8 ℃，42 ℃以上分解為Cl2和O2。

（1）①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是____________________________。

②為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有______________________________。

③裝置D的作用是______________________________。

（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為：____________________________________。

②若B無冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是_____________________。

（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span>______________________________________。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用______（填“酸”或“堿”）式滴定管取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的______，再加入足量的______，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。 (可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。

(1)M位于元素周期表中第______周期______族。

(2)化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_________。

(3)由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g/mol的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_______________。

(4) (XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

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