Question

【題目】(2017屆石家莊模擬)部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

序號	元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①	A	A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種常見氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
②	B	B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
③	C	C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④	D	D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤	E	通常情況下，E沒有最高正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

(1)A原子在周期表中的位置為________。

(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為________，它屬于________化合物(填“離子”或“共價”)。

(3)①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是______________________________________。

②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的電子式為________，N的結(jié)構(gòu)式為________。

(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱_______________。

Answer 1

【答案】：(1)第四周期第Ⅷ族

(2)Mg3N2 離子

(3)①分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2，無明顯現(xiàn)象的是H2O ②

(4)4NH3＋3O22N2＋6H2O

【解析】：A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5，則A為Fe元素；B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，可推知B有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則B為Mg元素；C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，C為N元素；D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料，則D為Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合價表現(xiàn)＋1、－1，故F為H元素；通常情況下，E沒有最高正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素。(1)鐵在周期表中位于第四周期第Ⅷ族。(2)Mg和N形成的化合物為Mg3N2，Mg3N2屬于離子化合物。(3)①F與E形成的化合物有H2O、H2O2，區(qū)別H2O和H2O2可分別取少量H2O和H2O2的水溶液，分別加入MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色無味氣體的是H2O2，無明顯現(xiàn)象的是H2O。②H與N形成的10電子的化合物為NH3,18電子的化合物為N2H4，NH3的電子式為，N2H4的結(jié)構(gòu)式為。(4)氧元素的非金屬性強于氮元素，氧化性O(shè)2>N2，NH3在O2中燃燒生成N2和H2O該反應(yīng)為4NH3＋3O22N2＋6H2O，該反應(yīng)可證明氧化性O(shè)2>N2。