Question

【題目】【2017福田區(qū)校級(jí)模擬】常溫下，下列說法正確的是( )

A．pH值都為4的稀鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

B．濃度均為0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等體積混合后：lg[]=0

C．在含濃度都為0.01mol/L的Cl﹣、CrO42﹣的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出現(xiàn)沉淀的是AgCl．[已知：Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10﹣12]

D．濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中，c(NH4+)相同

Answer 1

【答案】C

【解析】A．pH值都為4的稀鹽酸中水的電離受到抑制，NH4Cl溶液中水的電離受到促進(jìn)，所以兩種溶液中水的電離程度不相同，故A錯(cuò)誤；B．0.1mol/L的醋酸中氫離子的濃度小于0.1mol/L，0.1mol/L的NaOH溶液中氫氧根離子濃度等于0.1mol/L，所以lg[]＜0，故B錯(cuò)誤；C．AgCl飽和所需Ag+濃度c(Ag+)===1.8×10﹣8mol/L，Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c(Ag+)==mol/L=4.36×10﹣5mol/L，則1.8×10﹣8mol/L＜4.36×10﹣5mol/L)，所以Cl﹣先沉淀，故C正確；D．濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中，銨根離子水解濃度減小，由于CH3COO﹣水解顯堿性，促進(jìn)銨根離子水解，所以CH3COONH4溶液中，c(NH4+)較小，故D錯(cuò)誤；故選C。