【題目】已知一定溫度時時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸化學(xué)式

HX

HY

H2CO3

電離平衡常數(shù)

7.8×10-9

3.7×10-15

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

該溫度下,下列推斷正確的是

A.HX、HY兩種弱酸的酸性:HX>HY

B.相同條件下溶液的堿性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

C.結(jié)合H的能力:>Y>X

D.HX和HY酸性相同,都比H2CO3

【答案】A

【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性:H2CO3>HX>>HY,則結(jié)合H的能力:Y>X,故A正確、C錯誤。酸越弱,其對應(yīng)的鹽結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng),故相同條件下溶液的堿性:NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3,故B錯誤。HX與HY的電離平衡常數(shù)不相等,所以其酸性不相同,D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中地理 來源: 題型:

【題目】五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下:

A.1s22s22p63s23p63d54s1;B.1s22s22p63s2;C.1s22s22p6;D.1s22s22p63s23p;E.[Ar]4s1。

試回答:

(1)哪個式子是錯誤的________,它違背了________。

(2)哪個式子表示稀有氣體原子________。

(3)A的元素符號是________,寫出其價電子排布的軌道表示式________。

(4)B和E的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為________(用元素符號表示),可以說明這一事實(shí)的依據(jù)是(寫出2點(diǎn))________________________ _。

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科目:高中地理 來源: 題型:

【題目】用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),并寫出離子方程式。

(1)BaCl2(HCl):試劑________,離子方程式為_________________________。

(2)O2(CO2):試劑________,離子方程式為__________________________。

(3)():試劑________,離子方程式為_______________________。

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科目:高中地理 來源: 題型:

【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式S(l)+O2(g)SO2(g) ΔH1=293.23 kJ·mol1,分析下列說法正確的是

A.反應(yīng)S(s)+O2(g)SO2(g)的熱效應(yīng)小于ΔH1

B.反應(yīng)S(g)+O2(g)SO2(g)的熱效應(yīng)大于ΔH1

C.1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和

D.1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和

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科目:高中地理 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中,只有氧化性的是____________,只有還原性的是____________,既有氧化性又有還原性的是________。

(2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平):

NO+HNO3→N2O3+H2O NH3+NO→HNO2+H2O N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是____________。

(3)下列三個氧化還原反應(yīng)中,氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是______________。

2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2

2FeCl2+Cl22FeCl3

2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶質(zhì)中Cl與I共存,為了氧化I而Cl不被氧化,除單質(zhì)外,還應(yīng)用上述反應(yīng)中的__________作氧化劑。

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科目:高中地理 來源: 題型:

【題目】下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )。

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO+H

1.75×10-5

H2CO3

H2CO3H

H

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2S

H2SH+HS

HSH+S2-

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

H3PO4

H3PO4H

H

H

K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

回答下列各題:(1)當(dāng)溫度升高時,K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系?________________________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、H2S、HS、H3PO4、都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是________,最弱的是________。

(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是_________________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_____________________________。

(5)用食醋浸泡有水垢的水壺,可以清除其中的水垢,通過該事實(shí)________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱,請設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。

方案:______________________________________________。

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科目:高中地理 來源: 題型:

【題目】把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 mol·L1鹽酸中,反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 mol·L1(溶液體積變化忽略不計)。求:

(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量;

(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。

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【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)下圖所示的關(guān)系,回答下列問題。

(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式, A為________,B為________,C為________,D為________,E為________ ,F(xiàn)為________。

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)、的離子方程式。

____________________________________________________________;

_____________________________________________________________;

_____________________________________________________________。

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【題目】You do not have to count all the nuts. Just ________ how many there are.

A. aim B. change C. estimate D. join

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