【題目】用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,若測(cè)定結(jié)果偏低,其原因可能是( )

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

【答案】A

【解析】A項(xiàng)將會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)堿液的c(OH)偏大。滴定時(shí)耗用的V(OH)偏小,導(dǎo)致結(jié)果偏低,故正確;終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),將使讀取堿液的體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,B項(xiàng)錯(cuò)誤;用未知液潤(rùn)洗錐形瓶將使測(cè)定結(jié)果偏高,C項(xiàng)錯(cuò);尖嘴處懸掛溶液將使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中地理 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大,X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置, 它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

(1)請(qǐng)寫出Z在元素周期表中的位置為第 周期、第 族。

(2)氣體分子YW2的電子式為

(3)由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽,該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為 。

(4)在一定條件下,由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E,工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣,可觀察到大量白煙,同時(shí)有單質(zhì)Z生成,寫出化學(xué)方程式 。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比 。

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科目:高中地理 來(lái)源: 題型:

【題目】將①H、②Cl、③Al3+、④K、⑤S2-、⑥OH、⑦NO3、⑧NH4分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的是( )

A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧

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科目:高中地理 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙兩地人口抽樣調(diào)查表(10000人中各年齡段人數(shù)及死亡的統(tǒng)計(jì))

1甲組人口死亡率是( )

A. 0.775% B. 0.95% C. 3.7% D. 0.885%

2下列說(shuō)法與表格內(nèi)容相符的是( )

A. 甲組人口表示發(fā)展中國(guó)家,乙組人口表示發(fā)達(dá)國(guó)家

B. 各年齡段死亡率是甲組小于乙組,因此死亡總?cè)丝跀?shù)也是甲組小于乙組

C. 所有發(fā)展中國(guó)家人口死亡率都高于發(fā)達(dá)國(guó)家

D. 甲組人口死亡率偏高一些,主要原因是甲組老年人口比例高

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科目:高中地理 來(lái)源: 題型:

【題目】下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A.用明礬凈化飲用水

B.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐

C.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D.清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)

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科目:高中地理 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為水循環(huán)示意圖,據(jù)圖完成下列各題。

(1)圖中字母表示的水循環(huán)環(huán)節(jié),C是 ,F(xiàn)是 。

(2)我國(guó)西北地區(qū)的水循環(huán)類型主要為

(3)國(guó)家水利部集雨工程的實(shí)施,主要是對(duì)水循環(huán)的 環(huán)節(jié)施加影響,此項(xiàng)工程的好處是

4各水循環(huán)環(huán)節(jié)中,能夠?qū)環(huán)節(jié)直接產(chǎn)生影響的環(huán)節(jié)是字母 。能夠使H的儲(chǔ)水量增大的條件有降水強(qiáng)度 ,降水歷時(shí) ,地面坡度 ,植被覆蓋

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科目:高中地理 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦白粉(金紅石晶型 TiO2)被廣泛用于制造高級(jí)白色油漆。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為 FeTiO3,含有 Fe2O3 和 SiO2 等雜質(zhì))為原料制鈦白粉的主要工藝如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)第②步所得濾渣的成分是________。

(2)操作④中需要控制條件以形成 TiO2·nH2O 溶膠,該工藝過(guò)程若要在實(shí)驗(yàn)室里完成,其中的“過(guò)濾”操作,可選用下列裝置________(填選項(xiàng))。

(3)第③步的實(shí)驗(yàn)操作是______、過(guò)濾,從而獲得副產(chǎn)品 FeSO4·7H2O。

(4)為測(cè)定操作③所得濾液中TiO2+的濃度,取待測(cè)濾液10 mL 用蒸餾水稀釋至100 mL,加入過(guò)量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。過(guò)濾后,取出濾液20.00 mL(加鋁粉時(shí)引起溶液體積的變化忽略不計(jì)),向其中滴加2~3 滴KSCN溶液作指示劑,用 0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液出現(xiàn)紅色,此時(shí)溶液中 Ti3+全部被氧化為 Ti4+,消耗標(biāo)準(zhǔn)液30.00mL;卮鹣铝袉(wèn)題:

①下列操作會(huì)使所測(cè) TiO2+濃度偏高的是______。

A. 在配制標(biāo)準(zhǔn)液的過(guò)程中,未洗滌燒杯和玻璃棒

B. 在配制標(biāo)準(zhǔn)液定容是俯視刻度線

C.用蒸餾水洗滌后未經(jīng)潤(rùn)洗的滴定管取待測(cè)液

D.在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線

②求得待測(cè)濾液中 TiO2+的物質(zhì)的量濃度是______。

(5)科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝中得到啟發(fā),找出了冶煉鈦的新工藝—TiO2 直接電解法生產(chǎn)鈦,電解質(zhì)為熔融的氯化鈣,原理如圖所示。

寫出陰極電極反應(yīng)式___________。

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科目:高中地理 來(lái)源: 題型:

【題目】電解CuSO4溶液時(shí),若要達(dá)到以下三點(diǎn)要求:①陽(yáng)極質(zhì)量減少;②陰極質(zhì)量增加;③電解液中c(Cu2+)不變,則可選用的電極是( )

A.含Zn、Ag的銅合金作陽(yáng)極,純銅作陰極

B.純銅作陽(yáng)極,含Zn、Ag的銅合金作陰極

C.用純鐵作陽(yáng)極,用純銅作陰極

D.用石墨作陽(yáng)極,用惰性電極(Pt)作陰極

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科目:高中地理 來(lái)源: 題型:

【題目】在t℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說(shuō)法不正確的是( )

A.在t℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×l0-13

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl- (aq)的平衡常數(shù)K≈816

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