【題目】金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應。教材中該實驗曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示：

(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有飽和Ca(OH)2溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是________(填字母)。

A．鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失

B．鈉熔化成一個光亮的小球

C．溶液底部有銀白色物質生成

D．恢復到室溫時，水槽底部有固體物質析出

(2)請補充并完成甲實驗中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→__________________→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(OH)2溶液的水槽中。

(3)某同學用鑷子夾住一塊鈉，按圖乙所示方法來收集產生的氣體，但鈉很快脫落，實驗沒有成功。正確的操作應為________________________________________________。

(4)用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進行實驗。用手擠壓礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子。共排出水的體積為16.8 mL，待鈉反應結束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復成原狀，假設瓶內、瓶外均屬于標準狀況，則所用的鈉的質量為________。

【答案】(1)ABD(2分)

(2)用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下黃豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中(2分)

(3)用帶有一些小孔的鋁箔把鈉包好，再用鑷子夾住(2分)

(4)0.034 5 g或(34.5 mg)(3分)

【解析】(1)Na與水發(fā)生反應消耗溶劑水，故溶液中會析出Ca(OH)2固體，但是Na無法置換出Ca單質，故C不正確。

(2)因Na需要保存在煤油中，故從試劑中取出鈉后需先用濾紙吸干表面的煤油后再放在玻璃片上用小刀切割。切割鈉時，鈉塊不能太大，剩余的鈉要立即放回原瓶。

(3)因鈉與水反應放出的熱量會使鈉熔化，故無法用鑷子夾持住反應中的鈉，可以用鋁箔先包好鈉。

(4)排出水的體積即為反應產生H2的體積，根據(jù)方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2↑即可求出Na的質量。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】(1)根據(jù)反應8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列問題：

①該反應中氧化劑是 ，氧化產物是 。

②該反應中被氧化的物質與被還原的物質物質的量之比為 。

(2)某一反應體系中存在下列6種物質：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列轉化關系：HNO3→NO，請完成下列各題：

①該反應的氧化劑是 ，還原劑是 。

②該反應中1 mol氧化劑 (填“得到”或“失去”) mol電子。

③當有0.1 mol HNO3被還原，此時生成標準狀況下NO的體積是 L。

④請把各物質填在下面空格處，需配平：

□______+□______□______+□______+□______+□

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【題目】下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)。

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO－＋H＋

1.75×10－5

H2CO3

H2CO3H＋＋

H＋＋

K1=4.4×10－7

K2=4.7×10－11

H2S

H2SH＋＋HS－

HS－H＋＋S2－

K1=9.1×10－8

K2=1.1×10－12

H3PO4

H3PO4H＋＋

H＋＋

H＋＋

K1=7.1×10－3

K2=6.3×10－8

K3=4.2×10－13

回答下列各題：（1）當溫度升高時，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？________________________________。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、、H2S、HS－、H3PO4、、都看作是酸，其中酸性最強的是________，最弱的是________。

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)。對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_________________，產生此規(guī)律的原因是_____________________________。

（5）用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強弱，請設計一個簡單的實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強弱。

方案：______________________________________________。

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【題目】[2016新課標Ⅰ]298 K時，在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是

A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B．M點對應的鹽酸體積為20.0 mL

C．M點處的溶液中c(NH4＋)=c(Cl)=c(H＋)=c(OH)

D．N點處的溶液中pH<12

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【題目】已知A為常見的金屬單質，根據(jù)下圖所示的關系，回答下列問題。

(1)確定A、B、C、D、E、F的化學式， A為________，B為________，C為________，D為________，E為________ ，F(xiàn)為________。

(2)寫出反應⑧的化學方程式和反應④、⑤的離子方程式。

⑧____________________________________________________________；

④_____________________________________________________________；

⑤_____________________________________________________________。

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【題目】下列反應中，既是化合反應又是氧化還原反應的是

A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2+O22SO3

B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2

C．稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應：HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3

D．氧化鈉跟水反應：Na2O+H2O2NaOH

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【題目】[2017新課標Ⅰ]Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉化率%

92

95

97

93

88

分析40 ℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式計算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式 。

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【題目】某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。請回答下列問題：

（1）甲池中通入CH4電極的電極反應為___________________________________。

（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為________（填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”）， 乙池中總反應式為____________________________________ 。

（3）當乙池中B極質量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2的體積為______mL（標準狀況），丙池中______（填“C”或“D”）極析出_______g銅。

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【題目】人類的正常色覺與紅綠色盲由一對等位基因（B、b）控制，紅細胞形態(tài)由常染色體上的一對等位基因（H、h）控制。鐮刀形細胞貧血癥有關的基因型和表現(xiàn)型如下表：

現(xiàn)有一對色覺正常且有部分鐮刀形紅細胞的夫婦，生了一個男孩——李某。這對夫婦的父母色覺均正常，妻子的弟弟是紅綠色盲癥患者。下列有關判斷錯誤的是

A．性狀的顯隱性關系不是絕對的

B．色覺和紅細胞形態(tài)的遺傳遵循自由組合定律

C．妻子的基因型是HhXBXB或HhXBXb

D．李某不患鐮刀形細胞貧血癥的概率是1/4

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