Question

【題目】向20 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液至恰好反應(yīng)完全，下列說法正確的是

A．整個反應(yīng)過程中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c()＝c(OH)＋2c()

B．當(dāng)?shù)稳?0 mL NaOH溶液時(pH>7)：c()>c(NH3·H2O)>c(OH)>c(H＋)

C．當(dāng)?shù)稳?/span>20 mL NaOH溶液時：2c()＝c(NH3·H2O)＋c()

D．當(dāng)溶液呈中性時：c()>c()>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH)

Answer 1

【答案】B

【解析】本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等的相關(guān)知識。A．溶液中一定滿足電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＋c()＝c(OH)＋2c()，故A錯誤；B．滴入30 mL NaOH溶液時(pH>7)，其中20 mL氫氧化鈉溶液與硫酸氫銨中的氫離子發(fā)生中和反應(yīng)，剩余的10 mL氫氧化鈉溶液與銨根離子反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中含有0.001 mol一水合氨、0.0005 mol硫酸銨，溶液的pH>7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則溶液中離子濃度大小為：c()>c(NH3·H2O)>c(OH)>c(H＋)，故B正確；C．當(dāng)?shù)稳?0 mL NaOH溶液時，根據(jù)物料守恒知：c()＝c()＋c(NH3·H2O)，故C錯誤；D．根據(jù)物粒守恒可得：c()＝c()＋c(NH3·H2O)，則c()>c()；由于溶液為中性，則c(H＋)＝c(OH)，根據(jù)電荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＋c()＝c(OH)＋2c()，所以c(Na＋)＋c()＝2c()，結(jié)合c()>c()可知：c(Na＋)>c()，所以溶液中離子濃度大小為：c(Na＋)>c()>c()>c(H＋)＝c(OH)，故D錯誤；故選B。