【題目】已知25℃時(shí)水的離子積為Kw=l.0×10﹣14，35℃時(shí)水的離子積為Kw= 2.1×10﹣14。下列說法中正確的是

A．水中的c(H+)隨溫度的升高而降低

B．25℃時(shí)水呈中性，35℃時(shí)水呈酸性

C．水的電離過程是吸熱過程

D．一定溫度下，向水中加入酸或堿時(shí)水的離子積將發(fā)生變化

【答案】C

【解析】溫度越髙，水的電離程度越大，c(H+)越大，A錯(cuò)誤；純水在任何溫度下都是中性的，B錯(cuò)誤；電離過程一般是吸熱的，水的電離是吸熱過程，C正確；水的離子積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】【2017臨沂一模】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(含有CCl4、I2、I﹣等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如圖：

下列說法正確的是( )

A．操作a的名稱為蒸餾

B．反應(yīng)I、II中碘元素均被氧化

C．還原性強(qiáng)弱順序：SO32﹣＞I﹣＞Cl﹣

D．若反應(yīng)I消耗25.2g Na2SO3，則反應(yīng)II消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為4.48L

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

A．銅可導(dǎo)電，是電解質(zhì)

B．MgCl2在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，是電解質(zhì)

C．HCl、H2SO4在液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，都是非電解質(zhì)

D．AgCl難溶于水，故AgCl是弱電解質(zhì)

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】【2017原州區(qū)校級(jí)二模】亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐．但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴(yán)格限制．現(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分．

已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO+H2O ②氣體液化的溫度：NO2為21℃，NO為﹣152℃

(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、 、 、 ；

(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)�，排除裝置中的空氣，目的是 ；

(3)在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．

①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是 ；

②裝置E的作用是 ；

(4)如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．如果沒有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是 ；

(5)通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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【題目】【2017梅州模擬】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是分析化學(xué)中重要的試劑，學(xué)習(xí)小組探究其分解產(chǎn)物．

(1)甲組按照?qǐng)D1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，關(guān)閉止水夾并加熱A中的硫酸亞鐵銨固體至分解完全，檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物．

①裝置B儀器名稱是 ，所放試劑是 ；

②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是 ，由此可知硫酸亞鐵銨的分解產(chǎn)物中有 ；(寫化學(xué)式)

(2)乙組選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中還有SO2和SO3．

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序(用裝置的字母表示)為A、 ；取適量硫酸亞鐵銨固體于A中，通入一段時(shí)間N2后，關(guān)閉止水夾再點(diǎn)燃酒精燈，通入N2的目的是 ；

②裝置H中有白色沉淀，則證明分解產(chǎn)物中有 ；G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

(3)丙組將一定量的硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱一段時(shí)間后檢驗(yàn)其固體產(chǎn)物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：此固體產(chǎn)物不含二價(jià)鐵： 。

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【題目】【2017江西一模】已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)674℃、沸點(diǎn)1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性．在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng)，反應(yīng)之一為：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3．某研究小組選用以下裝置(夾持裝置省略，裝置可重復(fù)選用)進(jìn)行反應(yīng)的探究．回答下列問題：

(1)裝置的合理連接順序?yàn)锳、 、D，其中E裝置U形管左邊設(shè)計(jì)為粗導(dǎo)管的目的是 ；

(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

(3)反應(yīng)過程發(fā)現(xiàn)，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學(xué)方程式為 ；

(4)待B中充分反應(yīng)后，停止加熱后，還需持續(xù)通氧氣至 ；

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

①利用E裝置U形管里的固體驗(yàn)證Fe(OH)3是弱堿： ；

②測(cè)定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 。

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【題目】What does Tom plan to do next week?

A. To make a robot.

B. To enter a competition.

C. To surprise the woman.

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【題目】HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是強(qiáng)酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

醋

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

下列說法中不正確的是

A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B．在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸

C．在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO

D．水不能區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】一個(gè)城市制造業(yè)就業(yè)密度與服務(wù)業(yè)就業(yè)密度的比值，通常用R表示。甲圖為我國某城市2000年和2010年R隨距市中心距離遠(yuǎn)近的分布曲線圖，乙圖為該城市空間形態(tài)變化示意圖。讀甲、乙兩圖完成下列各題。

甲圖

乙圖

【1】R最大時(shí)是在近郊區(qū)，與之關(guān)系最小的因素是（ ）

A．環(huán)境 B．地租 C．交通 D．技術(shù)

【2】據(jù)乙圖判斷，有關(guān)該城市發(fā)展的敘述，正確的有（ ）

①該城市空間形態(tài)變化的主要原因是交通運(yùn)輸方式和布局的變化 ②該城市空間形態(tài)變化的主要原因是生活方式和消費(fèi)水平的變化 ③2010年該城市產(chǎn)業(yè)布局中，相對(duì)合理的是大型服裝批發(fā)市場 ④2010年該城市產(chǎn)業(yè)布局中，不合理的是造紙廠與自來水廠

A．①③ B．②④ C．②③ D．①④

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